Question

【題目】25 °C時，將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HC1氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是，a>b>c

B. c點混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH過程中，的值減小

D. 若忽略體積變化，則25 °C時CH3COOH的電離常數(shù) K=×10-7 molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】1.0LW molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa；加鹽酸時，CH3COONa與鹽酸反應生成CH3COOH；加NaOH時，NaOH與CH3COOH反應生成CH3COONa；A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，A錯誤；B．c點pH=7，則c（H+）=c（OH-），溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），B錯誤；C．加入NaOH過程中，c（Na+）和c（OH-）增大，c（Na+）的增大大于c（CH3COO-）的增大，所以加入NaOH過程中，增大，C錯誤；D．pH=7時，c（H+）=10-7molL-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，Ka=c(CH3COO)×c(H+)/c(CH3COOH)= ×10-7 molL-1，D正確，答案選D。