Question

燃燒bg液態(tài)乙醇生成CO₂和液態(tài)水，放出的熱量為aKJ。經測定bg乙醇與足量的鈉反應能生成標準狀況下的氫氣5.6L，則乙醇燃燒的熱化學方程式為

1. A.
   C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝-aKJ/mol
2. B.
   C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝-a/2KJ/mol
3. C.
   1/2C₂H₅OH（l）+3/2O₂（g）＝CO₂（g）+ 3/2H₂O （l）△H＝-aKJ/mol
4. D.
   C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝ +2aKJ/mol

Answer 1

C
試題分析：標準狀況下的氫氣5.6L，其物質的量是0.25mol，乙醇和金屬鈉反應的化學方程式是2CH₃CH₂OH＋2Na=2CH₃CH₂ONa＋H₂↑，所以消耗乙醇的物質的量是0.5mol，即bg乙醇的物質的量是0.5mol，所以選項C正確，答案選C。
考點：考查熱化學方程式的正誤判斷
點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題，試題難易適中，注重基礎，有利于考查學生靈活運用知識的實際能力。