有關碰撞理論，下列說法中正確的是 ( )

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是

A． B．g C．g D．g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州遵義航天中學高一上月考一化學卷 （解析版） 題型：推斷題

有四瓶失去標簽的溶液A、B、C、D，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種。各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加BaCl2溶液，則A、B有白色沉淀，C、D無明顯現(xiàn)象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，則A試管中白色沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，B試管無變化。另取C、D各少量，分別加入AgNO3溶液，則C試管有白色沉淀，D試管無變化。由此判斷：(填化學式)

A. B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A．由上述熱化學方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ? mol一1

D．當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1；

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1；

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。

若使用23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為( )

A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

(1)圖中反應___________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能________，因此反應速率________，你認為改變的條件是__________。

(3)已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知十水碳酸鈉溶于水時溶液溫度升高，室溫下將1mol碳酸鈉制成溶液時放出熱量為Q1 kJ，又知十水碳酸鈉分解的熱化學方程式為：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1) △H = +Q2kJ/mol(Q2>0)則Q1和Q2的關系為( )

A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理 ①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式: 。

（2）實驗裝置(如下圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為y g,滴定管的讀數(shù)為a mL。

②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞K2、K3,打開活塞K1,通過分液漏斗加入稀硫酸,與燒瓶內(nèi)物質充分反應，記錄滴定管的讀數(shù)為b mL。

③待反應進行完全后,關閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量NaOH溶液,與燒瓶內(nèi)物質充分反應。

④ (填入該步應進行的操作)，稱得D裝置的質量為z g。

（4）數(shù)據(jù)分析：①AlN的質量分數(shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質量分數(shù)為 (假設該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm mol/L)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．水的摩爾質量是18g B．1分子硫酸的質量是98g

C．1molN2的質量是28g D．摩爾是七個基本物理量之一

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