Question

稀溶液中，氧化性HClO＞H₂SO₄；在25℃時，電離常數：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）．則以下離子方程式錯誤的是

1. A.
   CO₂ 通入飽和Na₂CO₃溶液中CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓
2. B.
   少量CO₂通入次氯酸鈣溶液中　CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
3. C.
   少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中　Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   過量CO₂通入澄清石灰水中　CO₂+OH^-═HCO₃^-

Answer 1

C
分析：由電離平衡常數可知，K越大，酸性越強，以此分析A、B、D，由氧化性HClO＞H₂SO₄可知，選項C中應發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．
解答：A．由K₁（H₂CO₃）＞K₂（H₂CO₃），則CO₂ 通入飽和Na₂CO₃溶液中的離子反應為CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓，故A正確；
B．由K₁（H₂CO₃）＞K（HClO），少量CO₂通入次氯酸鈣溶液中的離子反應為CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故B正確；
C．由氧化性HClO＞H₂SO₄可知，少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中的離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C錯誤；
D．由K₁（H₂CO₃）＞K₂（H₂CO₃），過量CO₂通入澄清石灰水中的離子反應為CO₂+OH^-═HCO₃^-，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，注意信息中的電離常數與氧化性強弱的應用是解答本題的關鍵，明確強酸制取弱酸及發(fā)生的氧化還原即可解答，題目難度中等．