Cul是一種白色難溶于水的固體，以石墨為陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)仍為無色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的陽極的電極反應(yīng)是

       A、Cu－2e－＝Cu2+        

       B、2Cu + 2I――2e－＝2CuI    

       C、2I――2e－＝I2　　　　　 

       D、4OH－－4e－＝2H2O+O2↑

B


解析:

陽極的銅失去電子后，并沒有形成自由移動(dòng)的Cu2，而是和I―先結(jié)合成CuI沉淀，在I―反應(yīng)完后才能使溶液呈深藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第三次測(cè)驗(yàn)預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定， Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù) +1價(jià)銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。

（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）將 冰 銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。

（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅 沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時(shí)，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

（5）將0.80    gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請(qǐng) 確定110°C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（要求寫出推斷過程）

 

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