H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)。H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：


已知：①RCH＝CH2 + CH2＝CHR′CH2＝CH2 + RCH＝CHR′

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2：                   。
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有                      。
（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：                        。
（4）寫出生成E的化學方程式：                   。
（5）寫出H的結構簡式：                  。
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構體有              種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為                 （寫結構簡式）。


（1）2—甲基—1—丙烯（1分，甲基丙烯，2—甲基丙烯也可，異丁烯不給分。）
（2）取代反應，加成反應。（各1分，共2分。只寫取代、加成不給分。） 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

    已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是

A．A和D組成的化合物是弱電解質且水溶液呈酸性  

B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價氧化物對應水化物在某些化學反應中常作催化劑。

C．離子半徑：C＞A＞B          

D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

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科目：高中化學 來源： 題型：


同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是  （         ）

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

 B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題：

⑴“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是                

⑵ “③”中調節(jié)pH至4.7，目的是            。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉化的離子方程式：                        。

（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：____________________________________；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

回答下列問題：

(1)反應②中除掉的雜質離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為_________               

_                    ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。

(2)反應③的反應類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了．當加入溶液后，使其中的全部轉化成，也反應完全，并有氮氧化物氣體逸出．

　     　

　　①推算出x＝________，y＝________．   ②配平該化學方程式（系數(shù)填寫在上式方框內）

　�、鄯磻醒趸瘎開_______．            ④用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數(shù)．

（2）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用來“清洗”，則可將PbS轉變?yōu)榘咨?sub>而使油畫“復原”．請?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻幕瘜W方程式為________________________________．

　�、谌粲�0.1 mol的PbS參加反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子為________mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液　 ②Cu與FeCl3溶液  ③Zn與H2SO4溶液　 ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是  (　　)

　 A．①③       B．③④      C．①②      D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


電極反應式：(  )+(   )H++(  )e-====(   )NO↑+(  )H2O，該式的配平系數(shù)是(    )

A.1，3，4，2，1       B.2，4，3，2，1      C.1，6，5，1，3       D.1，4，3，1，2

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