Question

如圖所示是元素周期表的一部分：

（1）元素⑨的價電子軌道表示式為

 

，元素⑩的次外層電子數(shù)為

 

個．
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=

m

n

測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是

 

．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是

 

．（填元素代號）
②T元素最可能是

 

（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于

 

族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素，
（1）元素⑨是Ti元素，其價電子排布式為3d²4s²，據(jù)此書寫其價電子軌道表示式，元素⑩的次外層電子數(shù)為14個；
（2）水中存在氫鍵導(dǎo)致水分子發(fā)生締合；
（3）元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式書寫元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）①根據(jù)電離能變化知，R和U可能處于第IA族、T可能處于第IIIA族；
②T元素可能屬于第IIIA族元素，所以最可能是p區(qū)元素；若T為第二周期元素，為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則Z是Cl元素，則B元素、Cl形成的化合物是BCl₃，根據(jù)其空間構(gòu)型確定分子鍵角．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素，
（1）元素⑨是Ti元素，其價電子排布式為3d²4s²，其價電子軌道表示式為，元素⑩的次外層電子數(shù)為14個；
故答案為：；14；

（2）水中存在氫鍵導(dǎo)致水分子發(fā)生締合導(dǎo)致其測量值偏大，故答案為：分子間存在氫鍵，H₂O分子發(fā)生締合；
（3）元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式書寫元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則氫氧化鈹和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和水，離子方程式為2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O；
（4）①根據(jù)電離能變化知，R和U可能處于第IA族、T可能處于第IIIA族，故答案為：R和U；        
②根據(jù)電離能變化知，T元素可能屬于第IIIA族元素，其最后填入的電子是p電子，所以最可能是p區(qū)元素；若T為第二周期元素，為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則Z是Cl元素，則B元素、Cl形成的化合物是BCl₃，氯化硼分子中B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，則鍵角是120°，故答案為：p；IIIA；120°．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及鍵角的判斷、根據(jù)電離能確定元素所處主族、氫鍵等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識點分析解答，會利用知識遷移的方法解答（3）題，題目難度不大．