在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q2
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q1     S（s）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q2
C、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H═-Q1     C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═-Q1   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H═-Q2
考點：反應熱的大小比較
專題：化學反應中的能量變化
分析：選項中的反應都為放熱反應，由熱化學方程式可知Q越大，放出的熱量越多，物質(zhì)反應的越徹底，參加反應的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，Q不同，以此解答該題．
解答： 解：A．H2O（氣）→H2O（液）為放熱過程，則Q1＞Q2，故A錯誤；
B．S（固）→S（氣）為吸熱過程，則Q2＜Q1，故B錯誤；
C．因CO（氣）→CO2（氣）為放熱過程，后者反應比較徹底，放出的熱量更多，則Q2＞Q1，故C正確；
D．參加反應的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，則Q2＜Q1，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應熱的角度，化學反應中，反應的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是（　　）
A、三種分散系的分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液
B、膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在
C、溶液和膠體通常都是透明的液體，而濁液不透明
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作正確（部分儀器已省略），且能達到實驗目的是（　�。�
選項 A B C D
裝置或操作
實驗目的 石油的蒸餾 除去Cl2中的HCl 存放液溴 配制240mL 0.1mol/L的NaCl溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、S2-，NO3-，CO32-，K+
B、Al3+，NH4+，K+，SO42-
C、Al3+，Na+，S2-，SO42-
D、Fe3+，Ca2+，H+，NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、1 mol OH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子
C、銅的電解精煉時，陽極上每轉移2mol電子時就溶解銅原子NA個
D、1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-粒子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液分別加熱蒸干，可以得到該物質(zhì)晶體的是（　�。�
A、Fe（NO3）2
B、AlCl3
C、Ca（HCO3）2
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的說法正確的是（　　）
A、原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C、原電池放電時，電子由正極流向負極
D、原電池放電時，電流是從負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是由
 
 轉化為
 
，在導線中電流方向為
 
→
 
（用a、b 表示）．
（2）正極反應式為
 
，負極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
（3）氫氧燃料電池的能量轉化率
 
100%（填＜、＞、=）．
（4）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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