18．下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LCO2反應，轉移電子數(shù)為1mol
B．將鈉投入到CuSO4溶液中，可以置換生成Cu
C．將Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成紅褐色沉淀
D．常溫下銅與稀硫酸不反應，加入KNO3晶體后，可生成氣體

分析 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2時反應中轉移的電子為2mol；
B．金屬活動順序表中，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，但是活潑金屬鉀、鈉是先和溶液中的水發(fā)生反應；
C．Na2O2投入FeCl2溶液反應中Na2O2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；
D．根據(jù)銅的化學性質，如：銅不能與非氧化性酸反應，但可以和氧化性酸、酸性條件下硝酸鹽等反應，常溫下銅與稀硫酸不反應加入KNO3晶體后形成稀硝酸．

解答 解：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2時2molNa2O2與水完反應中轉移的電子為2NA，標準狀況下，1molNa2O2和22.4LCO2反應，二氧化碳物質的量為1mol，恰好和過氧化鈉反應轉移電子數(shù)為1mol，故A正確；
B．金屬鈉和銅的鹽溶液反應時，先是和水反應置換出氫氣，然后是氫氧化鈉和銅鹽之間的反應，不會置換出金屬銅，故B錯誤；
C．將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故C正確；
D．常溫下銅與稀硫酸不反應加入KNO3晶體后形成稀硝酸，銅與稀HNO3反應，反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應，生成一氧化氮氣體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查的是鈉化合物的性質、氫氧化鈉的性質，正確分析反應過程是解本題的關鍵，注意Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象分析判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是
A．測量鋅與稀硫酸反應的速率B．證明非金屬性：Cl、C、SiC．進行酸堿中和滴定實驗D．測定中和熱
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②能使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的反應熱△H為（　�。�
A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列措施是為了降低化學反應速率的是（　　）
A．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C．鎂和水反應時，適當進行加熱
D．食品放在冰箱中貯藏

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產(chǎn)生活和科學研究中具有重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
③嫦娥二號衛(wèi)星上所用的太陽能電池采用硅材料制作，太陽能電池在生活中的應用有利于環(huán)保、節(jié)能
④二氧化硅的熔點高，硬度大，可用來制造電子部件和光學器件
⑤水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ．
（4）CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；其燃燒熱△H為-283.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
Ⅲ．Sn（OH）2的性質與Al（OH）3性質相似．請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是加入鹽酸，使水解平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（3）濾液Ⅰ溶質的成分是NaCl、Na2CO3．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
（5）稱取SnSO4•x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，冷卻稱量固體質量為43g，列式計算該晶體的化學式為SnSO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是+2價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石，升高溫度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；  3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（ OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是2H++2e-=H2↑，
b電極附近反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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