【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C.4.6g C2H6O中含C-H鍵數(shù)為0.6NA
D.1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數(shù)目約為
【答案】B
【解析】
A.濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑, n(H2SO4)=cV=16mol/L×0.0125L=0.2mol,若完全發(fā)生第一個反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,若發(fā)生第二個反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA,因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA,小于0.4NA,故A錯誤;
B.熟石膏(2CaSO4 H2O)摩爾質(zhì)量是290g/mol,則5.8g熟石膏的物質(zhì)的量n==0.02mol,由于熟石膏中(2CaSO4 H2O)~H2O,所以0.02mol該物質(zhì)中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA,故B正確;
C.C2H6O相對分子質(zhì)量都是92,則4.6g C2H6O物質(zhì)的量是0.1mol,由于C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH和CH3OCH3,兩種結(jié)構(gòu)中1分子含有的C-H鍵分別為5個和6個,所以4.6g C2H6O中含C-H鍵數(shù)不一定為0.6NA,故C錯誤;
D.甲醛氣體,若在標(biāo)準狀況下1L的物質(zhì)的量為n(甲醛)=,1mol甲醛完全燃燒消耗1mol O2,則1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是,消耗氧氣的分子個數(shù)約為,而題目中缺少“在標(biāo)準狀況下”限制,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是_______(填序號);
①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大
(2)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等;卮鹣铝袉栴}:
(1)在基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)常見的含氮微粒有、、等。與互為等電子體的分子為________(寫出一種)。根據(jù)價層電子對互斥理論,可推知的空間構(gòu)型為________,比更容易液化的原因是________。
(3)將足量的氨水逐滴加入到溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物,該配合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為________;中的硫原子雜化方式為________;用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于:________。
(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖:晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形;與Te原子距離最近的Te原子有________個;若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為________(列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化
C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中含有的 Mn2+、CN﹣等會對環(huán)境造成污染,在排放之前必須進行處理。ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑,某實驗興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2,并用它來處理工業(yè)廢水中的 Mn2+、CN﹣。
已知:i.ClO2 為黃綠色氣體,極易溶于水,沸點 11℃;
ii.ClO2 易爆炸,若用“惰性氣體”等稀釋時,爆炸性則大大降低;
iii.某工業(yè)廢水處理過程中 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體;
iv.裝置 B 中發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
請回答下列問題:
(1)B 裝置的名稱是_____,C 裝置的作用為_____。
(2)用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點是_____。
(3)寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。
(4)ClO2 在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2 )。下列試劑中,可將 ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl
的是_____。(填字母序號)。
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2
(5)在實驗室里對該廢水樣品中 CN﹣含量進行測定:取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中,加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液,用 0.0200mol/L 的 KMnO4標(biāo)準溶液進行滴定,當(dāng)達到終點時共消耗 KMnO4 標(biāo)準溶液25.00mL。
在此過程中:
①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定終點的判斷依據(jù)是_____。
②W g 工業(yè)廢水中 CN﹣的物質(zhì)的量為_____。
③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗,則測定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且占據(jù)三個不同周期,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍
C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y
D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g) ,可使CCl4(沸點77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃),可減少其對臭氧層的破壞。(已知:該反應(yīng)的副反應(yīng)會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等)
(1)CH4與Cl2反應(yīng)時,每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2;H2在Cl2中燃燒,每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3,則:CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示)
(2)在密閉容器中,CCl4+H2CHCl3+HCl達到平衡狀態(tài)后,測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。
實驗序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4濃度/(mol·L-1) | 初始H2濃度/(mol·L-1) | CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①實驗1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②實驗2中,反應(yīng)進行到10h時達到平衡,在這10h內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。
④實驗3中,α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
(3)120 ℃時,分別進行H
①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
②依圖可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol-1;
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同
B.光照時,b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+
C.光照時,毎轉(zhuǎn)移1mol電子,有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移
D.夜間時,該電池相當(dāng)于蓄電池放電,a極發(fā)生氧化反應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com