用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配成1.00  mol·L-1的NaCl溶液 0.5 L,下列儀器中要用到的是(    )

①坩堝  ②分液漏斗  ③容量瓶  ④燒瓶  ⑤膠頭滴管  ⑥燒杯  ⑦玻璃棒  ⑧托盤天平

A.③④⑤⑦             B.①②⑤⑥⑧               C.③⑤⑥⑦               D.①③⑤⑥⑦

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含有少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行:
①稱量ag樣品,置于燒杯中,
②加入適量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,加熱使反應(yīng)完全
④趁熱迅速加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完?br />⑤過濾,洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內(nèi)加熱,攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后,稱量
⑦…根據(jù)上面敘述,回答
(1)如圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②中必須用到的儀器是
BE
BE


(2)寫出步驟③和④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
(寫離子符號(hào)).洗滌沉淀的操作是
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀,待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀,待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是
取最次一次洗出液置于小試管中,滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈
取最次一次洗出液置于小試管中,滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈

(4)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(列出算式,不需化簡)
(5)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)步驟中不加氨水,其余步驟不變,仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
正確
正確
(填“正確”或“錯(cuò)誤”)請(qǐng)說明理由(必要時(shí)可用化學(xué)方程式表示)
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加熱HCl揮發(fā),促進(jìn)水解進(jìn)行,過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無影響
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加熱HCl揮發(fā),促進(jìn)水解進(jìn)行,過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_;

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 ▲ ;

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì),用離子方程式表示)  ▲ 。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:

步驟1:準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5: ▲ ;

步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時(shí)所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 ▲ ;

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì),用離子方程式表示)  ▲ 

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:

步驟1:準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5: ▲ ;

步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時(shí)所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_;

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 ▲ 

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì),用離子方程式表示)  ▲ 。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:

步驟1:準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5: ▲ ;

步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時(shí)所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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