在常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaCl和CH3COONa兩溶液中陰離子的總濃度關(guān)系（　�。�
分析：CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解堿性，NaCl為中性溶液，結(jié)合電荷守恒解答該題．
解答：解：NaCl溶液呈中性，溶液中c（H+）=1×10-7mol/L，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），
CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解堿性，溶液中c（H+）＜1×10-7mol/L，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），
則c（OH-）+c（Cl-）＞c（OH-）+c（CH3COO-），
故選B．
點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻常見題型和高頻考點，難度中等，注意從電荷守恒的角度解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有關(guān)碳酸的鹽溶液的說法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是(    )

A.在25 ℃、1 atm下，等體積的N2O與CO2分子中所含電子數(shù)相等

B.含有相同氧原子數(shù)目的SO2與H2O的質(zhì)量相等

C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中，氫離子濃度相等

D.在0 ℃、101.3 kPa時，1 mol SO3所占的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省高二期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）（1）實驗室在配制氯化鐵溶液時，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為                                 　　　　　　　　。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時常加入         

(2)根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)           △H= ―218kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

______________                                            

（4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水  ②NH4HSO4   ③NH4Cl  ④(NH4)2CO3

⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________(填序號)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西百色祈福高中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：選擇題

常溫下，等物質(zhì)的量SO2 和H2S 氣體，在一定容積的密閉容器中充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼模?nbsp; ）

A．1/2            B．1/3                 C．<1/4              D．>1/4

 

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