在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器在相同的溫度和壓強下時，下列說法正確的是（　　）
A、兩種氣體的質(zhì)量相等
B、兩容器中氣體的密度相等
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的O2、O3，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA、m=nM、ρ=
M
Vm
結合分子構成分析解答．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的O2、O3，其物質(zhì)的量相等，
A．根據(jù)m=nM知，二者物質(zhì)的量相等時，氣體質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故A錯誤；
B．根據(jù)ρ=
M
Vm
知，氣體摩爾體積相等時，二者密度與其摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其密度不等，故B錯誤；
C．根據(jù)N=nNA知，二者物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，故C正確；
D．物質(zhì)的量相等時，二者分子數(shù)相等，但氧氣和臭氧分子的構成不同，所以其原子個數(shù)不等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其特點，側重考查學生對基本公式的理解及掌握，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關．下列說法不合理的是（　　）
A、將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率
B、雷雨發(fā)莊稼是自然固氮的過程
C、在汽車尾氣排放處裝一個催化轉化器以減少PM2.5的排放
D、液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A、常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
B、24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
C、32gO2和O3混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D、1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫硫：石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
 
噸．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如下圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持溫度不變），則此平衡將
 
移動（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）
③甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如上圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
a．V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為
 
．
b．V=89.6L時，負極電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、所含分子數(shù)相等
B、所含原子總數(shù)相等
C、摩爾質(zhì)量相等
D、所占的體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一．下列有關材料的說法正確的是（　�。�
A、氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料屬共價化合物
B、C60由原子直接組成的晶體，可用于制造納米材料
C、纖維素、蛋白質(zhì)、酚醛樹脂都屬于天然高分子材料
D、單晶硅常用于制造半導體材料和光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體外觀不均勻
C、膠體不能通過濾紙
D、光束通過膠體時有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）=
 
．平衡時H2的轉化率為
 
%．
（2）平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有
 
．
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度       D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
?N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200300400
kK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為
 
．當測得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
 
．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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