Question

【題目】常溫時，下列說法正確的是( )

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，前者消耗的鹽酸多

B. 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，則:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)

C. 已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

D. 將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.1：1反應(yīng)時生成NH4Cl、NaCl，前者為酸性、后者為中性，則為使pH=7，應(yīng)使氨水剩余，則前者消耗的鹽酸少，選項A錯誤；

B、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，顯酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，則有c(H2A) <c(A2-)，選項B錯誤；

C．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則酸性H2CO3>HCN>HCO3-，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，選項C錯誤；

D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后得到的溶液為HA與NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，則說明A-的水解作用大于HA的電離作用。根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(A—)。根據(jù)物料守恒可得：c(HA)+c(A—)=2c(Na+)。兩式聯(lián)立求解可得：2c(OH—)=2c(H+ )+c(HA)-c(A—)，選項D正確。

答案選D。