Question

常溫下，0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-6，下列敘述正確的是（　�。�

A．該溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）=0.1mol?L^-1

B．該溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1

C．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)�溶液中c（OH^-）均增大

D．該溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：根據(jù)溶液中c（OH^-）與c（H⁺）的比值結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H⁺），判斷出酸的強(qiáng)弱性質(zhì)，再根據(jù)與堿反應(yīng)的性質(zhì)判斷反應(yīng)后溶液的pH，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小比較．
 A、根據(jù)一元酸HA電離的實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
B、根據(jù)

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-6和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可解得c（H⁺）=0.0001mol/L，判斷溶液中由水電離出的c（H⁺）；
C、根據(jù)電離平衡移動(dòng)的影響因素來(lái)回答；
D、根據(jù)溶液的電中性結(jié)合物料守恒分析．

解答：解：A、根據(jù)

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-6和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可解得c（H⁺）=0.0001mol/L，HA為弱酸，一元酸HA電離的方程式為：HA?H⁺+A^-，電離掉的HA濃度和生成的H⁺和A^-濃度相等，所以該溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）＞0.1mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-6和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可解得c（H⁺）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的
c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

0.0001

mol/L=10^-10mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HA?H⁺+A^-，加入一定量NaA晶體，則A^-的濃度增大，所以平衡逆向移動(dòng)，所以氫離子濃度減小，c（OH^-）增大，加水稀釋?zhuān)�溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH^-）增大，故C正確；
D、0.1mol?L^-1HA溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為等濃度的HA和NaA的混合物，溶液顯示酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），即c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸．