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在由水電離的c（H+）=10-14 mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Fe2+、SO42-、Mg2+
B、Na+、Cl-、NH4+、S2-
C、Al3+、Na+、Cl-、S2-
D、Na+、K+、Br-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如離子可大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應，以此解答該題．
解答： 解：A．堿性條件下Mg2+不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下S2-，在堿性，NH4+不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+和S2-發(fā)生雙水解互促，而且在酸性條件下S2-不能大量共存，堿性條件下Al3+不能大量共存，故C錯誤；
D．無論呈酸性還是堿性，離之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷和總結，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去．
A、②③B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓時，燃燒23g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q，則乙醇燃燒熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q
B、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-
1
2
Q
C、
1
2
C2H5OH（1）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+
3
2
H2O（g）△H=-Q
D、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于a molH2O和a molCO2的說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下體積一定相同
B、分子個數(shù)一定相同
C、氧原子個數(shù)一定相同
D、質量比是9：22

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g 由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
B、0.1molAlCl3完全轉化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目0．l NA個
C、標準狀況下，22.4 L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol 氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關信息如下表：
原子或分子相關信息單質及其化合物相關信息
XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
1
2
Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為
 
，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為
 
．
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為
 
，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為
 
．
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作
 
，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為
 
．
鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H2O2 存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為
 
．
（4）在50mL l mol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

印刷電路板上使用的銅需要回收利用
I．方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是
 
．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
 
．
A．HNO3              B．H2O2           C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是
 
．（寫出一種即可）
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是
 
（用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經
 
得到CuCl2?2H2O．
方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
則反應Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
 
．
II．欲實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞B
B、元素B的氣體氫化物的沸點比元素E氣體氫化物的沸點高
C、元素A的氧化物的大量排放能引起溫室效應
D、元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式中錯誤的是（　�。�
A、Mg2+
B、
C、
D、

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