Question

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
  KMnO₄+    HCl       KCl +      MnCl₂ +    Cl₂↑ +      H₂O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            ，KMnO₄發(fā)生            反應(yīng)。
（3）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是                。

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性

（4）用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl₂,則被氧化的HCl為          mol，需要KMnO₄的質(zhì)量             g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為            。

Answer 1

（1）2 KMnO₄+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
（2）Cl₂、還原  （3）BC （4）  0.05 mol  1.58g  0.05N_A或3.01×10²²

解析試題分析：（1）反應(yīng)中HCl→Cl₂，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄系數(shù)為2，故Cl₂系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl₂系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為16，根據(jù)H元素可知H₂O的系數(shù)為8，配平后方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8 H₂O，用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
（2）反應(yīng)中HCl→Cl₂，氯元素化合價(jià)由HCl中-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，Cl₂是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，KMnO₄是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）由方程式可知，反應(yīng)后KCl、Cl₂中含有氯元素，KCl中氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，Cl₂中氯元素化合價(jià)為0價(jià)，說(shuō)明反應(yīng)中HCl表現(xiàn)酸性、還原性，選BC；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mlCl₂的物質(zhì)的量為0.025mol，被氧化的HCl生成Cl₂，根據(jù)氯元素守恒可知被氧化的HCl為0.025mol×2=0.05mol；根據(jù)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8 H₂O可知，生成0.025molCl₂，需要KMnO₄的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×158g/mol=1.58g；反應(yīng)中HCl→Cl₂，氯元素化合價(jià)由HCl中-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.05mol×N_Amol^-1=0.05N_A。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)配平和基本概念、有關(guān)計(jì)算