（10分）哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，
。右圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進行的程度：
（1）此反應(yīng)在50～60s時化學平衡常數(shù)為
= （列出計算式不用試算）。
（2）反應(yīng)進行到60s時，改變的條件可能是 。
A.加入催化劑 B.擴大容器的體積
C.升高溫度 D.減小氨氣的濃度
在該條件下，氮氣的化學反應(yīng)速率 （填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應(yīng)在80S后化學平衡常數(shù)為
，則 （填“>”，“<”或“=”），此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分數(shù) 。（填“變小”、“變大”或“不變”）
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標準狀況）
（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是 （填序號）。
A．向生石灰中滴入濃氨水 B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）。
A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 潤洗2～3遍，
② 試計算該種氨水的濃度： 。
③ 下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為： 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三下學期第一次調(diào)研考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標準狀況）
（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是 （填序號）。
A．向生石灰中滴入濃氨水 B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）。
A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 潤洗2～3遍，
② 試計算該種氨水的濃度： 。
③ 下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為： 。
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省襄陽四校高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：
|
共價鍵 |
H-H |
N≡N |
N-H |
|
鍵能（kJ·mol-1） |
436 |
945 |
391 |
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，若氮氣和氫氣完全反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是 （ ）
A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1＝Q2
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.
A．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
B.當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點升高.
G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質(zhì)很穩(wěn)定.
H.氫能源屬于化石能源.
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科目：高中化學 來源： 題型：
在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：
| 共價鍵 | H-H | N≡N | N-H |
| 鍵能（kJ·mol-1） | 436 | 945 | 391 |
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，若氮氣和氫氣完全反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是 （ ）
A. Q1>Q2 B.Q1<Q2 C. Q1＝Q2
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.
A．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
B.當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2mol。
E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點升高.
G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質(zhì)很穩(wěn)定.
H.氫能源屬于化石能源.
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省襄陽四校高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵
所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：
| 共價鍵 | H-H | N≡N | N-H |
| 鍵能（kJ·mol-1） | 436 | 945 | 391 |
2NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
應(yīng)，若氮氣和氫氣完全反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
2 C. Q1＝Q22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________. 
到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。查看答案和解析>>
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