13．在120℃時，將a L乙烯、b L乙烷和c L乙炔（b＞c）與d L氧氣（過量）混合（a+b+c+d=25），點燃完全燃燒后，恢復至原來溫度，所得氣體的體積可能是（　　）
A．10LB．15LC．25LD．27L

分析 先寫出三種烴燃燒的化學方程式，然后分析反應恰好氣體體積變化（在120℃時生成的水為氣態(tài)），然后利用極值法結合各燃燒方程式判斷反應后氣體總體積的范圍即可．

解答 解：在120℃時生成的水為氣態(tài)，且氧氣過量，根據(jù)燃燒方程式C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O、2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O、2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H2O可知，①當混合氣體完全為乙烯和氧氣時，反應恰好氣體總體積不變，仍然為25L；
②當混合氣體完全為乙炔和氧氣時，反應后氣體體積減小，當二者恰好反應時，得到氣體體積最小，此時乙炔體積為：25L×$\frac{2}{2+7}$=$\frac{50}{7}$L，
根據(jù)反應2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O可知，反應后氣體總體積為：25L×$\frac{6}{7}$=$\frac{150}{7}$=21$\frac{3}{7}$≈21.4L；
③當混合氣體完全為乙烷和氧氣時，反應后氣體總體積變大，當二者恰好反應時，生成氣體體積最大，根據(jù)反應2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H2O可知，混合氣體最大體積為：25L×$\frac{10}{9}$≈27.8L，
根據(jù)分析可知，最終得到氣體體積范圍為：21.4L＜V＜27.8L，
故選CD．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握極值法在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．

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3．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．萃取法C．分液法D．蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，
（1）另一電極析出的氣體的成分及相應質量為既有0.355gCl2又有0.08gO2．
（2）所得溶液的PH減小（填增大或減�。ヽ（H+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）鉻的外圍電子排布式是3d54s1，與鉻同周期，最外層有3個未成對電子數(shù)的元素名稱是砷，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取
了sp3 雜化方式，分子的空間構型是三角錐．
（2）富勒烯（C60）的結構如圖，1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60．請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60＞N60＞C60，而破壞分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：結構相似的分子晶體，分子晶體的熔點與其相對分子質量成正比，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔化所需能量越多，所以熔點Si60＞N60＞C60；而破壞分子需要斷開化學鍵，元素的電負性越大，其形成的化學鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多．
（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有4種．
（4）2011年諾貝爾化學獎授予了因發(fā)現(xiàn)準晶體材料的以色列科學家．某準晶體是錳與另一個短周期元素X形成的凝固態(tài)．已知：金屬的電負性一般小于1.8．元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質如下表：則X元素符號是Al，錳與X在準晶體中的結合力為金屬鍵．
元  素XYZ
電 負 性1.51.21.8
第一電離能/kJ•mol-1578738787

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1的共價化合物甲和2：1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1：1的離子化合物丙和2：1的離子化合物丁，請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化學式是H2O2；
（3）化合物丙中的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關系為：r（Yn-）＞r（Zm+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成
①NH4Cl與NaOH  ②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl  ④NH4Cl與NaHCO3 
下列各項正確的是（　�。�
A．PH大小順序①＞④＞③＞②
B．C（NH3•H2O）大小順序：②＞④＞③＞①
C．混合溶液④中存在C（NH3•H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）
D．混合溶液③中水的電離被促進，其中C（H+）和C（OH-）均大于1.0×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常見的含硫化合物． 

（1）NaHSO3固體熔融時的電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-．實驗室檢驗SO2的原理是能使品紅褪色，褪色后的品紅溶液受熱后又可恢復到原來的顏色（文字表達）． 
（2）0.1mo1/L Na2SO3溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）． 
（3）旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之工藝流程如圖1所示：
霧化器中發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O． 
某同學在常溫下設計如下實驗探究Na2S2O3的化學性質．

（4）實驗①可說明Na2S2O3溶液呈弱堿性，Na2S2O3為強堿若酸鹽，H2S2O3是一種弱酸．
（5）實驗②說明Na2S2O3具有還原性，反應的離子方程式為S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（6）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖2所示．由圖可得出的正確結論是CD
A．反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a 點小于b 點
C．物質的總能量：反應物高于生成物
D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b 段小于b～c 段．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．節(jié)日期間對大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，說法正確的是（　�。�
A．分子式C15H21O4
B．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
C．分子中有三種官能團
D．既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有下列幾種說法：①含同元素的微粒的化學性質不一定相同；②相對分子質量相同的物質如果結構不同則互為同分異構體；③同分異構體的化學性質一定相同；④同系物具有相同的通式；⑤同系物的化學性質相似；⑥互為同系物的物質間不可能互為同分異構體；⑦兩相鄰同系物的相對分子質量相差14；⑧化學式相同，各元素質量分數(shù)也相同的物質一定是同種物質；以上說法中不正確的是（　�。�
A．②③④B．②③⑧C．③④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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