X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問題：
（1）寫出X元素的符號______；
（2）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）Y元素在元素周期表中的位置______；
（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（寫化學(xué)式）．
X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，
（1）由上述分析可知，X為H元素，故答案為：H；
（2）Z為Cl元素，原子核外有17個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）Y為S元素，原子質(zhì)子數(shù)為16，有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，在元素周期表中處于第三周期第ⅥA族．
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞D，所以兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:_____________
　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X2YZ6是制造太陽能電池的原材料，X、Y、Z為前20號元素，X+的M層電子數(shù)為8，Y元素在地殼中含量居第二位，Z只顯-1價，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．原子半徑：X＞Z＞Y
C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性
D．X2O、YO2兩種氧化物含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X______Y______W______
（2）元素Z位于周期表中第______周期______族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是______和______；
（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______；M的最高價氧化物水化物名稱為______．
（5）W和Y形成的一種化合物，相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子．請回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______；ED的電子式為______．
（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______，由此可知CD和FD2中還原性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5：1：4：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為______．將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x，則混合溶液中酸根離子的濃度為______mol/L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是______（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為______＞______．（填化學(xué)式）
（3）寫出M2Z2的電子式______，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式______．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為______．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則A是______（填化學(xué)式）．寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式______．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1molC中含有6mol結(jié)晶水．對化合物C進(jìn)行下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學(xué)式為______．
②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1：2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個電子，E元素的質(zhì)子數(shù)比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個．回答下列問題：
AC
B
（1）寫出B、E的元素符號：B______、E______．
（2）A、B、C、D、E的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的化學(xué)式為______，B、C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性的順序為______．
（3）A的氫化物溶于水呈______性，該氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽中，所含化學(xué)鍵為______．
（4）寫出D和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物二者反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是______，其氧化物屬于______晶體．
（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為______＞______＞______（用元素符號表示）．
（3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為______型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）______．
（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是______（填編號）．
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是
①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦　D．①②③⑤⑥⑦

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