現(xiàn)將20%的H2SO4溶液與30%的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為n,則n值(   )
A.等于25%B.大于25%
C.小于25%D.無法確定大小
B
設20%H2SO4溶液的密度為ρ1g·cm-3,30%H2SO4溶液的密度為ρ2g·cm-3,各取V mL混合,則有下面關系:
n=
n=
當ρ1=ρ2時,n=25%
當ρ12時,n>25%
當ρ12時,n<25%
H2SO4溶液濃度越大,密度越大,ρ12,故n>25%。
具體推導可用以下方法:
方法一
n-25%=-25%=
因為ρ21,所以上式大于0,即n>25%。
方法二
n===20%+·10%
因為ρ21,所以>·10%>5%,即n>25%。
練習冊系列答案
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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關于0.2  mol·L-1K2SO4溶液的說法正確的是(   )
A.500 mL溶液中所含K+、總數(shù)為0.3 NA
B.500 mL溶液中有0.1 NA個K+
C.1 L溶液中K+濃度為0.4 mol·L-1
D.2 L溶液中的濃度是0.4 mol·L-1

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使用膽礬配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,正確的操作是(    )
A.將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16 g溶解在1 L水中
B.稱取膽礬25 g溶于1 L水中
C.將25 g膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1 L
D.將16 g無水CuSO4溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

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設NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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200 mL 0.2 mol·L-1和100 mL 0.5 mol·L-1的兩種鹽酸混合,設得到300 mL鹽酸,其物質(zhì)的量濃度是________。若所得鹽酸的密度為1.004 g·cm-3,則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室配制1 mol·L-1鹽酸250 mL,下列不需要的儀器是(    )
A.250 mL容量瓶B.托盤天平
C.膠頭滴管D.量筒

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在100 mL 0.1  mol·L-1NaOH溶液中,含NaOH的質(zhì)量為(    )
A.40 gB.4 gC.0.4 gD.0.04 g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(2分)V mL水中加入m g純堿,完全溶解后所得溶液的密度為ρ g·cm-3,純堿的質(zhì)量分數(shù)為多少?物質(zhì)的量濃度為多少mol·mL-1

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