【題目】(1)從下列四組物質(zhì)中選擇合適的一組,將對應(yīng)字母填寫在空格內(nèi)。
A.H2O和Na2O B.空氣和碘酒
C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH
其中屬于混合物的是__________;屬于鹽的是__________;屬于有機物的是__________;屬于氧化物的是__________。
(2)在高溫時,水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2OH2+CO,其中氧化劑是__________;還原劑是__________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某冶金廠的礦渣含有較多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2,現(xiàn)欲進行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料,其設(shè)計的工藝流程如下:
已知:
①硅酸的酸性比氫氧化鋁強。
②飽和氯化銨溶液的pH約為5。
③氫氧化鎂開始沉淀至沉淀完全的pH范圍:9.0~12.0。
④氫氧化鐵開始沉淀至沉淀完全的pH 范圍:2.7~4.0。
回答下列問題:
(1)寫出過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________、_____________________。
(2)過程Ⅲ的名稱是_______________;產(chǎn)品乙的俗名是_________________。
(3)過程V中所用適量的B是一種常見氣體,過程V中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)殘渣甲用飽和氯化銨溶液能部分溶解的原因是_______________(用離子方程式表示)。
(5)解釋工業(yè)上不用電解產(chǎn)品甲制備相應(yīng)金屬單質(zhì)的原因________________。
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【題目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%,則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為
A. 27% B. 28% C. 54% D. 無法計算
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【題目】亞硫酸鈉(Na2SO3)在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時,理論上可能被還原成的是
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如下圖,則下列說法正確的是( )
A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C. 整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
D. CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
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【題目】0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中,下列說法正確的是( )
A.電離程度增大,H+濃度增大B.電離程度減小,H+濃度減小
C.電離程度增大,H+濃度減小D.電離程度減小,H+濃度增大
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【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請回答:
(1)已知:(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。
①合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
②對于反應(yīng)(ii),正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為:E正_______E逆 (填>、=或<)。
(2)恒溫恒容條件下,起始按物質(zhì)的量之比為1 : 1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g),發(fā)生合成氨的反應(yīng)。達平衡后,N2(g)的體積分數(shù)為_________;然后只降低溫度,N2(g)的體積分數(shù)會______(填選項字母)。
A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷
(3)T℃ 時,CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理為 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密閉容器中,通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g),2 min時反應(yīng)恰好達到平衡,測得c(NH3)=0.2mol L-1
①0-2 min內(nèi),用NH3表示的反應(yīng)速率v(NH3)=___________;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②若其他條件不變,2 min時將容器體積迅速壓縮到1 L,在3 min時重新達到平衡,請在圖1中畫出23 min內(nèi)c(NH3)隨時間(t)變化的曲線關(guān)系圖:__________。
(4)電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示:
①電源正極為___________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為________________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了 1 mol e-,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差值(Δm正-Δm右)為________g。
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