Question

用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol?L^-1的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

 

、

 

．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取

 

mL濃硫酸，

 

（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻
B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．檢查250mL容量瓶是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
F．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點恰好與刻度線相切
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：

 

→

 

→

 

→B→

 

→

 

→

 

．
③進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是

 

．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL               D．1000mL
④下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將

 

．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

 

．
C．定容時仰視溶液的凹液面

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（2）①先根據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；
②配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此進行排序
③根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
④根據(jù)c=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，250mL容量瓶用來配制溶液，用玻璃棒引流液體，用膠頭滴管定容，故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）①濃硫酸的濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=2mol/L×0.25L，V=0.0272L=27.2mL，濃硫酸的稀釋操作為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：27.2；將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是 DACBEGF，故答案為DACBEGF；
③量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選 50mL，故答案為：B；
④A．用量筒量取濃硫酸時仰視，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液濃度偏高；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以配制溶液濃度無影響；
C．定容時仰視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故答案為：A．偏高；  B．無影響；C．偏低．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大．