Question

（6分）直接填寫計算結(jié)果：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L某氣體的質(zhì)量為8.1 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol。

（2）某塊光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為 mol。

（3）11.2 g 鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

Answer 1

(1)54g/mol；（2）0.05mol；（3）4.48L。

【解析】

試題分析：（1）3.36 L 氣體的物質(zhì)的量是n=V÷Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，由于該氣體的質(zhì)量是8.1 g，根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系時n=m÷M，則氣體的摩爾質(zhì)量是M=m÷n=8.1 g÷0.15mol=54g/mol；（2）每一mol的光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中含有Cl-的物質(zhì)的量是3mol，5.3250 g Cl-的物質(zhì)的量是n(Cl-)=5.3250 g÷35.5g/mol=0.15mol，則該塊光鹵石的物質(zhì)的量是n=0.15mol÷3=0.05mol；（3）Fe與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于硫酸足量，所以產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量由鐵決定。n(Fe)= 11.2 g÷56g/mol=0.2mol，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

考點：考查關(guān)于物質(zhì)的量的有關(guān)計算的知識。

考點分析： 考點1：化學(xué)計算 考點2：化學(xué)用語及其規(guī)律 試題屬性

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