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18．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質，常溫下做以下實驗沒有意義的是（　�。�
A．用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為10
B．用pH試紙測定0.10mol/LNH4Cl溶液為pH＜7
C．取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4C1晶體少量，顏色變淺
D．取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再稀鹽酸少量，顏色變淺

分析 一水合氨是弱電解質，氨水的電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-證明一水合氨是弱電解質，需證明一水合氨的電離是部分電離，據此分析．

解答 解：A、0.010mol/L氨水的pH為10，說明一水合氨的電離是部分電離，故A不選；
B、0.10mol/LNH4Cl溶液為pH＜7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，故B不選；
C、向氨水中加入氯化銨晶體，顏色變淺，說明一水合氨存在電離平衡，為弱電解質，故C不選；
D、向氨水中加入鹽酸發(fā)生了中和反應，不能證明一水合氨是弱電解質，故D選；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的判斷，注意對概念的把握，在溶液中部分電離的電解質為弱電解質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在甲、乙、丙三種溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一種，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時，溶液變成橙色，再加入乙溶液時，溶液顏色沒有明顯變化，則甲、乙、丙溶液中依次含的離子為（　�。�
A．Cl-、Br-、I-B．Br-、I-、Cl-C．Br-、Cl-、I-D．Cl-、I-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
B．從海水中提取溴需經歷氧化還原反應
C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍
D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．普通泡沫滅火器的里面裝著一只小塑料筒，塑料筒內盛裝硫酸鋁溶液，內筒和外筒之間盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）產生此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為由1molCO32-轉化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），現(xiàn)因Al3+量不變，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫．（至少回答一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{37}$Cl表示質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的核素
B．乙二醇（）和甘油（）互為同系物
C．干冰和CO2互為同分異構體
D．  的名稱是3，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至150℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H2O2．易于酸反應生成H2O2
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖、反應裝置如圖所示，請回答下列問題：
實驗步驟：

（1）儀器a的名稱三頸燒瓶；
（2）①沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少H2O2受熱分解；降低氨的揮發(fā)；降低溫度促使產物析出（寫出兩點）
②過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B．
A．熱水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
（3）某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖，夾持裝置及冷凝水省略）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由溫度計應該為攪拌器．該反應需要不斷攪拌，且冰水浴條件無需溫度計．
（Ⅱ）產品穩(wěn)定性分析：取所得產品置于試劑瓶內保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定生成H2O2（KMnO4反應后生成Mn2+），以此分析產品的穩(wěn)定性，所得實驗數(shù)據如表
數(shù)據
時間 		樣品取用質量/（g） 平均消耗體積（KMnO4）/mL 
放置前測定 a 25.00 
放置一個月后測定 a 24.00 
已知：
①H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解．
②產品穩(wěn)定性=$\frac{放置一個月后Ca{O}_{2}的質量分數(shù)}{放置前Ca{O}_{2}的質量分數(shù)}$×100%
（4）用KMnO4滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變淡紫色，且半分鐘不褪色．
（5）該產品的“產品穩(wěn)定性”=96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”，或“等于”）．濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2SO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為．已知：
Na2SO3Kal=1.54×l0-2Ka2=1.02×10-7
HCIOKa1=2.95×10-8
H2CO3Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．謝弗勒爾鹽（Cu2SO3•CuSO3•2H2O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解．可由CuSO4•5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如圖1所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是二氧化硫易溶于水．
（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
（3）裝置C的作用是防止倒吸．
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥．
①檢驗洗滌已完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
②不用烘干的方式得到產品，其原因是防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解．
（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4•5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu（OH）2]調節(jié)3.2＜pH＜4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4•5H2O．
[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe（OH）2（5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2，6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）．②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水．③硫酸銅晶體溶解度曲線如圖2所示]．

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