檢驗氨氣是否充滿試管方法
 
，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
考點：氨的化學性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：氨氣水溶液呈堿性，可與濃鹽酸反應生成白煙，以此解答．
解答： 解；氨氣水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍色，檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍證明集滿，
故答案為：把濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口；試紙變藍．
點評：本題考查氨氣的性質(zhì)和檢驗，為高頻考點，題目難度不大，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Al與冷的濃H2SO4：2Al+12H++3SO42-═2Al3++3SO2+6H2O
B、氨水與鹽酸反應：H++OH-═H2O
C、Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、少量Al Cl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3++4OH-═「Al（OH）4」-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O2?2SO3 測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）該條件下的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡式為：可簡寫為：降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：（1）降冰片烯的分子式為
 
；
（2）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 
；
A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應    C．加成反應  D．常溫常壓下為氣體
（3）在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷，當它發(fā)生一氯取代時，同分異構(gòu)體有
 
種；
（4）出環(huán)戊烯加聚反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學實驗操作正確的是
 
（填序號）
①實驗室進行石油的分餾實驗時，溫度計水銀球插入石油液面以下
②由于碘在乙醇中的溶解度較大，用乙醇萃取分離溶于水中的碘．
③驗證RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液．
④實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯時，把溫度計水銀球插入液面以下．
⑤分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
1000℃K=4.0；1150℃K=3.7；1300℃K=3.5；請回答下列問題：
（1）△H
 
0（填＞﹑＜或﹦），平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）在一個容積為2L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各0.2mol，反應經(jīng)過10min后達平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（CO2）﹦
 

（3）以下措施中，能使反應（2）中的正反應速率顯著加快同時不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 

A、增加CO的濃度      B、增加CuO的量   C、移出部分CO2
D、提高反應溫度      E、減小容器的容積
（4）1000℃時測得在2L的密閉容器中反應體系中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CuO CO Cu CO2
0.8mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是
 
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應，并建立平衡．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）估算該反應的平衡常數(shù)
 
；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，平衡將向
 
移動．（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）
（5）在新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是
 

A．CaSO3 B．NaCl       C．CaCO3      D．HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”的成功發(fā)射，標志著中國有深空探測領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)了“零的突破”，為我國的航天事業(yè)翻開了新的篇章．“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學方程式：
 
．
（2）實驗測得1mol H2與1mol Cl2完全反應放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收
 
的能量．
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用括號內(nèi)的試劑和方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A、乙烷中混有乙烯（溴水、洗氣）
B、苯中混有苯酚（溴水、過濾）
C、乙酸乙酯中混有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
D、乙酸鈉中混有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）

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