A.該原電池的正極反應(yīng)是:Zn-2e-=Zn2+ |
B.Pt電極表面生成大量氣泡 |
C.生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應(yīng)生成Fe |
D.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 |
科目:高中化學(xué) 來源:四川省雅安市2010-2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:022
小明很喜歡化學(xué)實驗課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”.
(1)實驗前小明預(yù)測說:
Fe2‘肯定既有還原性又有氧化性.你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是:________(2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測.實驗室提供了下列試劑:3%的
H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·Ll FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.①若小明計劃在0.
1 mol·L1 FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe.的還原性,你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是:(寫離子方程式)、溶液由淺綠色變________色.②實驗中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗
Fe2,被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù).你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中,并通過溶液出現(xiàn)________色的現(xiàn)象,證明小明的觀點和實驗方案都是正確的.③對于證明Fe2,具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入
FeCL溶液中,結(jié)果銅片沒變化,鋅粒逐漸變。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為________.(3)
小明分析H2O2中氧元素顯-1價(中間價),并提出疑問:H2O2與FeCl2的反應(yīng)時,Fe2t還作氧化劑嗎?①請你為小明梳理相關(guān)問題:若Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成________(填微粒符號,下同),若
Fe2t在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成________.②實際上
Fe2+還原性較強,實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì).除雜的方法是:________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________.查看答案和解析>>
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