【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用,如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)是高溫超導(dǎo)材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________(從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價(jià)鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填);其中CN-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為_____________,其中C原子的雜化形式是_________。
(2)鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是_____________(填元素符號(hào))。其中氫化物(RH3)的某種性能(M)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,則縱軸M可能表示為_____________________(從“沸點(diǎn)”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填)。
(3)FeCl3晶體熔點(diǎn)為306℃,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:____________________________________________。
(4)“愚人金”是鐵硫化合物,其晶體的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式______________。
【答案】離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵 [:CN:]- sp雜化 F>O>As 穩(wěn)定性、R—H鍵能 F比Cl的電負(fù)性大,FeF3為離子晶體,FeCl3為分子晶體 FeS2
【解析】
(1)根據(jù)配合物分析作用力;因CN-各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此寫電子式;根據(jù)VSEPR模型計(jì)算C原子的雜化類型;
(2)原子的電負(fù)性同一周期從左到右依次增大、同一主族從上到下依次減。煌恢髯,從上到下非金屬逐漸減弱;
(3)F的電負(fù)性較強(qiáng),FeCl3為分子晶體,微粒之間的作用力是分子間作用力,FeF3位離子鍵晶體,微粒之間的作用力是離子鍵;
(4)從晶體結(jié)構(gòu),頂點(diǎn)乘以八分之一、邊上乘以四分之一、面心乘以二分之一、體心乘以一,進(jìn)行計(jì)算。
(1)配合物中主要含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵;因CN-各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故CN-的電子式為[:CN:]-;CN一中碳原子的價(jià)層電子數(shù)為:,所以碳原子的雜化軌道類型是sp雜化,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵;[:CN:]-;sp雜化;
(2)原子的電負(fù)性同一周期從左到右依次增大、同一主族從上到下依次減小,故F、O、As的電負(fù)性從大到小為F>O>As;因N、P、As三者的非金屬性一次減弱,故M可能是穩(wěn)定性或者R-H鍵能,故答案為:F>O>As;穩(wěn)定性、R—H鍵能;
(3)F的電負(fù)性較強(qiáng),FeCl3為分子晶體,微粒之間的作用力是分子間作用力,FeF3為離子鍵晶體,微粒之間的作用力是離子鍵,故FeF3的熔點(diǎn)較高,故答案為:F比Cl的電負(fù)性大,FeF3為離子晶體,FeCl3為分子晶體;
(4)從晶體結(jié)構(gòu)中可以看出,Fe2+分布在8個(gè)定點(diǎn)和6個(gè)面心,故晶胞中含有=4個(gè)Fe2+,S22-分布在12條棱和體心上,故晶胞中含有=4個(gè)S22-,則分子式為FeS2,故答案為:FeS2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
己知:①;
②
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是________,I含有官能團(tuán)的名稱是________。
(2)反應(yīng)⑦的作用是________,⑩的反應(yīng)類型是________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
(4)D分子中最多有________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(5)寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。
(6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。
________(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。
合成路線流程圖示例如下:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H2O和H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,2min時(shí)僅改變一個(gè)條件,則改變的條件是( )
A.減小n(H2O)B.增大n(H2)
C.增大壓強(qiáng)(減小容器體積)D.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
操作 | 可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 用硫酸做催化劑的淀粉水解液中,加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 有紅色沉淀生成 | 葡萄糖含醛基 |
B | 向酚酞溶液中加入足量Na2O2 | 溶液先變紅后褪色 | Na2O2與水生成的堿有漂白性 |
C | 將已氧化的Cu絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰 | 黑色的Cu絲變紅 | CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原 |
D | 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2 | 有晶體析出 | 溶解度:Na2CO3>NaHCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn).由烴A合成E的路線如圖所示.
回答下列問(wèn)題:
(1)的名稱 ______ ;的反應(yīng)條件 ______ .
(2)共聚物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______ .
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ .
(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______ 任寫一種.
能使溶液呈紫色 核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6:2:1.
(5)丙烯催化二聚得到2,二甲基丁烯,F與2,二甲基丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解,實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:
氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1、請(qǐng)回答:
(1)氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學(xué)式_______。
(2)該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式__________。
(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
A.CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應(yīng)
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)
C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)
D.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO,在一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH=+218.4 kJ·mol-1
CO的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.CaO是固態(tài),不能用CaO表示反應(yīng)的快慢
C.圖示中t1時(shí)改變的條件可能是減小c(CO),同時(shí)增大c(SO2)
D.圖示中t1時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng),下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率
B.混合氣體的顏色不再改變
C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
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