Question

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

• A． FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、SCN^-
• B． 使酚酞試液變紅的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• C． 漂白粉溶液中：K⁺、Na⁺、I^-、CO₃^2-
• D． 與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-

Answer 1

分析 A．鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應生成硫氰化鐵；
B．使酚酞試液變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根離子、銨根離子都與氫氧根離子反應；
C．漂白粉溶液中含有鈣離子，具有強氧化性，能夠氧化碘離子，能夠與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；
D．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應．

解答 解：A． Fe³⁺和SCN^-之間反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，NH₄⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．漂白粉溶液具有強氧化性，能夠氧化I^-，漂白粉溶液含有鈣離子，能夠與CO₃^2-反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．