Question

【題目】I.元素周期表的一部分如下表所示，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題:

(1)⑨的陰離子結構示意圖為_____________________；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物對應的水化物化合生成的正鹽的化學式為______________________。

(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________________________。

(3)③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為___________(用化學式表示，下同)＞_________________________。

II.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規(guī)律。

(4)干燥管D的作用是_________________________________________。

(5)證明非金屬性:Cl＞I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍，則C試管中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是_____________________________________________________。

(6)證明非金屬性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實驗設計的原理是利用____________來比較元素非金屬性的強弱。

Answer 1

【答案】 (NH4)2SO4 HNO3 H2SiO3 防倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl- 沒有尾氣處理裝置（合理即可） 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

【解析】分析：I、根據(jù)元素周期表可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。根據(jù)元素周期律、相關物質的性質以及題干中的問題分析判斷。

II、（4）有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（5）根據(jù)氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀以及氯氣有毒需要尾氣處理分析；（6）根據(jù)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強分析。

詳解：I、根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。則

（1）⑨的陰離子即為S2-，核外有18個電子，核內有16個質子，故結構示意圖為；③的簡單氫化物為NH3，與⑨的最高價氧化物的水化物即H2SO4反應成的正鹽為硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4；

（2）⑤和⑥形成的化合物為NaF，是離子化合物，由鈉離子和氟離子構成，故電子式為；

（3）元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，而由于非金屬性N＞Si，故③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為HNO3＞H2SiO3；

II、（4）球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；

（5）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，反應離子方程式為：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收防止污染空氣，因此從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是缺少尾氣處理裝置；

（6）在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，兩者反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，通過C中澄清石灰水變渾濁可以證明CO2的生成，即證明酸性HNO3強于H2CO3，而最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，故可以證明非金屬性N＞C，即該實驗設計的原理是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較來比較元素非金屬性的強弱。