6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA個(gè)Na+
B．將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3膠體數(shù)目為0.1 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個(gè)氖原子1100℃
D．7.8 g Na2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、求出氖氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氖氣為單原子分子來(lái)分析；
D、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氖氣為單原子分子，故0.5mol氖氣中含0.5NA個(gè)氦原子，故C錯(cuò)誤；
D、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，往0.001mol•L-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí)，溶液呈現(xiàn)粉紅色．現(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是（　�。�
A．往溶液中滴入0.2 mol•L-1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．往溶液中加入CH3COONa固體D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA
B．3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個(gè)離子
C．常溫常壓下，5g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D．3mol H2和1mol N2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱，省略?shī)A持裝置）．

（1）儀器a的名稱是：分液漏斗；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是：平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂．蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（3）裝置C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，設(shè)計(jì)C裝置的目的是驗(yàn)證氯氣還是次氯酸具有漂白性．
（4）F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將產(chǎn)生的氯氣通入含紫色石蕊溶液的試管里，請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過(guò)量氯氣溶解于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti3+，形成配位鍵時(shí)提供電子對(duì)
C．配離子是[TiCl（H2O）5]2+，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D．向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向含有物質(zhì)的量均為0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L-1的稀鹽酸．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+═H2O
B．當(dāng)a=2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
C．當(dāng)1＜a＜2，反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為：（a×10-2-0.01）：（0.02-a×10-2）
D．當(dāng)a≥3時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：3H++OHˉ+CO32-═2H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出小蘇打的化學(xué)式NaHCO3；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑
B．高爐煉鐵得到純度高的鐵，加入其他金屬煉制得到鋼
C．焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，它也是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖所示，試管中放一枚鐵釘，并盛放一定量的NaCl溶液，導(dǎo)管中有少量蒸餾水．
（1）數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有a端液面上升b端液面下降、鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成，說(shuō)明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕．
（2）其中作正極的是C，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）試管中氣體的平均相對(duì)分子量將減小（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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