(8分)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學方程式 。
(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的 倍;
②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_______(填“增大”“減小”或“相等”)。
(8分)(1)3X+Y 2Z(3分) (2)0.05mol.(L.min)-1 (2分) (3)0.9 (2分) 增大(1分)
【解析】
試題分析:(1)X和Y的物質(zhì)的量減小,故X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)之比,當2分鐘時,X減少了0.1mol,Y減少了0.3mol,Z增加了0.2mol,故系數(shù)之比為1:3:2,故方程式為:3X+Y 2Z;(2)2分鐘時,物質(zhì)的量增加了0.2mol,濃度變化量為0.1mol/L,除以時間2分鐘,即得該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率;(3)①體積不變的情況下,容器內(nèi)的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,開始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為X:1mol、Y:1mol,共2mol,2分鐘后:X:0.9mol、Y:0.7mol、Z:0.2mol,共1.8mol,故壓強之比是1.8:2=0.9;②氣體總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量減小,故平均相對分子質(zhì)量增加。
考點:化學方程式的判斷、化學反應(yīng)速率的計算、平均相對分子質(zhì)量的判斷等知識。
科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一,其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示。
下列說法不正確的是
A.該系統(tǒng)中只存在化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B.在移位反應(yīng)器中,反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(ΔH>0),若溫度越高,則v(CO)越大
C.改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
D.該電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高一下學期5月段考化學必修試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學用語正確的是()
A.氯化鈉的電子式: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4
C.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:. D.硫酸的電離方程式:H2SO4==H22++SO42
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C.2NO+2CO2CO2+N2 的ΔH<0,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液 B.加酚酞后顯無色的溶液
C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下表中的數(shù)據(jù),結(jié)合學過的化學知識,判斷下列說法正確的是
物質(zhì) | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
沸點/℃ | 1465 | 1412 | 181(升華) | 57.6 |
A.以上四種物質(zhì)中,只有SiCl4是共價化合物
B.若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性,則可預測:LiCl 的沸點大于BCl3的沸點
C.因為AlCl3的沸點低,所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al
D.據(jù)上述數(shù)據(jù),可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在某100mL混合酸中,HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol.L-1,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為
A.0.3mol.L-1 B.0.225mol.L-1 C.0.15mol.L-1 D.無法計算
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下存在反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
下列說法正確的是
A.甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.丙容器的體積V<0.5 L
C.當溫度為T1 ℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D.乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1< T2
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省南京市高一下學期期末學情調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
鋼軌的野外焊接可用鋁熱反應(yīng)。下列對鋁熱反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確的是
A. B.
C. D.
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