8．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A．x的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)
B．x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性
C．x的離子半徑大于y的離子半徑
D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

分析 x元素的陰離子和y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少．
A．原子所處周期越大，原子序數(shù)越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越高．

解答 解：X元素的陰離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少．
A．y元素處于x元素的下一周期，則x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的電負(fù)性高于y的電負(fù)性，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故x的離子半徑大于y的離子半徑，故C正確；
D．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置的關(guān)系、微粒半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B．濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水
C．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，（不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積
的變化），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AB段反應(yīng)速率最快的原因可能是反應(yīng)放熱，體系溫度升高
B．BC段反應(yīng)速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低
C．該反應(yīng)速率也可以用CaCl2的濃度變化與時(shí)間關(guān)系來(lái)表示
D．C點(diǎn)后CO2體積不變的原因一定是鹽酸消耗完

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某反應(yīng)4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），四種不同情況下反應(yīng)速度：
①υ（A）=0.6mol/（L•s）；    ②υ（B）=6mol/（L•min）；
③υ（C）=0.45mol/（L•s）；   ④υ（D）=0.9mol/（L•s）．
該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
A．①B．②③C．①④D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：2：3
B．該有機(jī)物中必定含有氧元素
C．該有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．該有機(jī)物化學(xué)式為C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2可以使Br2水褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D．可以用鋁制的容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)槌叵落X遇到濃硝酸鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是ad（填字母）．
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學(xué)式為EO2，廣泛用于制造高級(jí)白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價(jià)）]作原料制取EO2．礦石經(jīng)過(guò)硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（＞或＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)反應(yīng)物A的能量大于生成物D的能量
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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