10．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液灑落在外B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的濃度將會(huì)偏��；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的濃度將會(huì)偏大，以此解答該題．

解答 解：A．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液灑落在外，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D．溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無影響，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，明確配制原理，準(zhǔn)確判斷操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．①在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，②用半透膜把制作的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來．請(qǐng)從下面的選項(xiàng)中選出以上操作和現(xiàn)象涉及到膠體性質(zhì)適宜的詞語(yǔ)填入空格中（填編號(hào)）：③②⑧①
①滲析 ②溶解 ③聚沉 ④凝膠 ⑤布朗運(yùn)動(dòng) ⑥電泳 ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑧中和 ⑨水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)從氧化還原角度看，與其他三個(gè)不同的是（　�。�
A．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．BrCl+H2O═HCl+HBrO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
?苯與濃硫酸的磺化反應(yīng)：
?1-丙醇與HBr（氫溴酸）反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2Br+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．有機(jī)物  的一氯代物有5種
B．淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)
C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
D．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化學(xué)方程式為：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如表所示：
元素代號(hào)部分信息
R基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同
XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
Y短周期主族元素中，原子半徑最大
ZZ的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4
E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5
回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N．
（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個(gè)電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-．
（4）Z元素的兩種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示為（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S為+4價(jià)，而H2SO4中的S為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+．
（5）（ZX）4在常壓下，高于130℃時(shí)（ZX）4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是共價(jià)鍵；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時(shí)為淡黃色，高于100℃時(shí)為深紅色．
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力．
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．由題給圖示可求出25℃時(shí)醋酸   的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點(diǎn)所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．AlO2-、H+、MnO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、Cl-

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