Question

在含1mol復(fù)鹽NH₄Al（SO₄）₂液中加入Ba（OH）₂溶液，若生成l.6mol BaSO₄沉淀，則生成NH₃?H₂O的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.8mol
• B、1mol
• C、0.2mol
• D、0.4mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：兩溶液混合，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，同時發(fā)生Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓，當Al³⁺反應(yīng)完了，OH^-再和NH₄⁺反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，根據(jù)硫酸鋇求出Ba²⁺的物質(zhì)的量，進而計算出加入的OH^-總量，再計算出Al³⁺完全反應(yīng)消耗OH^-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式計算生成NH₃?H₂O的物質(zhì)的量．

解答： 解：1molNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有：1molNH₄⁺、1molAl³⁺、2molSO₄^2-，
兩溶液混合后，生成l.6mol BaSO₄沉淀，則：
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1.6mol    1.6mol
故Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=1.6mol×2=3.2mol，
兩溶液混合后NH₄⁺、Al³⁺與OH^-都能反應(yīng)，根據(jù)NH₄⁺、Al³⁺與OH^-的性質(zhì)，OH^-先與Al³⁺反應(yīng)，當溶液中Al³⁺反應(yīng)完后，才發(fā)生NH₄⁺與OH^-的反應(yīng)，
 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1mol  3mol 
故Al³⁺完全反應(yīng)后，剩余OH^-的物質(zhì)的量=3.2mol-3mol=0.2mol，
   NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O 
     0.2mol  0.2mol
故OH^-完全反應(yīng)，NH₄⁺有剩余，由方程式可知生成NH₃?H₂O的物質(zhì)的量為0.2mol，
故選C．

點評：本題考查離子方程式的計算，關(guān)鍵是分析出離子之間的反應(yīng)的反應(yīng)順序，難度中等．