下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:

    △H=-38.6kJ·mol-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:


【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定,方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量,故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義,與對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量,但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故,投入0.5mol的氮?dú),最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒(méi)有沉淀符號(hào)。

【答案】C

教與學(xué)提示:化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范,強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性,強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問(wèn)題。熱化學(xué)方程式的書寫問(wèn)題由:聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問(wèn)題由:強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:

NaCl+H2O===NaClO3________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________________,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號(hào))。

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________(用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法不正確的是

A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol,假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,。若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOHCH3COO+H向左移動(dòng),α減小,Ka變小

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g),H=+489.0 kJ/mol。

CO(g)+O2(g)CO2(g),H=-283.0 kJ/mol。

C(石墨)+O2(g)CO2(g),H=-393.5 kJ/mol。

則4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),H=-1641.0 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)        △H=-247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)              △H=+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                                          。

(2)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是                  

                                        。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                 

(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是                                            。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                         

(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題:

⑴ L的元素符號(hào)為________ ;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為___,B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶ 硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________(填字母代號(hào))。

a.+99.7 mol·L-1   b.+29.7 mol·L-1   c.-20.6 mol·L-1   d.-241.8 kJ·mol-1

⑷ 用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式:______________;由R生成Q的化學(xué)方程式:_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是(    )

A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生                     B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

C.粉身碎骨渾不怕,要留青白在人間      D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)

中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO等雜質(zhì),提純工藝路線如下:

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

   (1)濾渣的主要成分為_________________________。

   (2)“趁熱過(guò)濾”的原因是______________________。

   (3)在實(shí)驗(yàn)室做Na2CO3·H2O脫水實(shí)驗(yàn),判斷其脫水完全的方法是:__________。

   (4)生產(chǎn)過(guò)程中“母液”____(填“能”或“不能”)循環(huán)使用。若不能,其原因是:_________。

   (5)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g);ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

        Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g);ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定:

①稱取1.222 g樣品,置于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;

②過(guò)濾并洗滌沉淀;

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中,反復(fù)灼燒至恒重,稱得沉淀質(zhì)量為1.165 g。

回答下列問(wèn)題:

(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀;檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是__________________________________________________________。

(2)計(jì)算BaCl2·xH2O中的x=________(要求寫出計(jì)算過(guò)程)。

(3)操作③中,如果空氣不充足和溫度過(guò)高,可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案