CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的
 
（填字母）．
A．K2Cr2O7    B．NaClO    C．H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
 
（填字母）；A．NaOH            B．Cu       C．Cu2（OH）2CO3
②江河入�？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚．將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，加入氧化劑應(yīng)不能引入雜質(zhì)離子，為過氧化氫氧化亞銅離子為鐵離子，加入氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到氯化銅溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到純凈的CuCl2?2H2O晶體；
（1）氧化亞鐵離子的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)，
（2）①過程是提純氯化銅，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，但不能引入新的雜質(zhì)分析判斷；
②膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，繼續(xù)滴加稀硫酸沉淀溶解；
（3）氯化銅溶液得到氯化銅晶體的方法應(yīng)在氯化氫氣流中低溫加熱蒸發(fā)，防止氯化銅水解生成氫氧化銅．
解答： 解：CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，加入氧化劑應(yīng)不能引入雜質(zhì)離子，為過氧化氫氧化亞銅離子為鐵離子，加入氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到氯化銅溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到純凈的CuCl2?2H2O晶體；
（1）氧化亞鐵離子的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)，
A．K2Cr2O7，能氧化亞鐵離子但引入鉀離子、鉻離子雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤； 
B．NaClO氧化亞銅離子，但引入鈉離子，故B錯(cuò)誤；    
C．H2O2氧化亞鐵離子，過氧化氫被還以為水，不引入新的雜質(zhì)，故C正確；
過氧化氫氧化亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案為：C；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）①過程是提純氯化銅，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，但不能引入新的雜質(zhì)分析，氫氧化鈉會(huì)引入雜質(zhì)離子鈉離子，銅不能調(diào)節(jié)溶液PH，Cu2（OH）2CO3可以和鹽溶液水解的酸性溶液反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH不引入新的雜質(zhì)，故答案為：C；
②膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，繼續(xù)滴加稀硫酸沉淀溶解，將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液，
故答案為：先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液；
（3）氯化銅溶液得到氯化銅晶體的方法：應(yīng)在氯化氫氣流中低溫加熱蒸發(fā)，防止氯化銅水解生成氫氧化銅，
故答案為：將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通以氯化氫氣體防止水解．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離和提純的實(shí)驗(yàn)方法和流程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種，若濃度均為0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱．又知H3PO2具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1價(jià)
B、在溶液中Ag+氧化H3PO2為H3PO4時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
C、次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-
D、NaH2PO2屬于酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe3+、和Cl-等雜質(zhì)，一定條件下，用工業(yè)碳酸鈉制取試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程如下：

提示：碳酸鈉飽和溶液在不同溫度（t）下析出的結(jié)晶水合物如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，
c（Mg2+）：cFe3+）=
 
．
（已知：一定溫度下，Ksp[Mg（OH）2]=5.28×10-12；Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39）
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解與過濾均用到玻璃棒，其用途分別為
 
，
 
．
（3）“趁熱過濾”時(shí)，溫度應(yīng)控制在
 
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ/mol
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3?H2O（s）脫水生成水蒸氣和Na2CO3（s）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物F （） 是一種存在于某些植物的果、花等中的天然香料．又知：
（i）乙酸酐的結(jié)構(gòu)為 ；
（ii）同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
（iii）工業(yè)上常用有機(jī)物G制取有機(jī)物F：

某化學(xué)小組以有機(jī)物A（A是苯的同系物，分子式為C7H8；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）為原料制取F的合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）如下：

（1）有機(jī)物G中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填官能團(tuán)名稱）． G的分子式為
 
．
（2）A的化學(xué)名稱為
 
．由C生成D的反應(yīng)類型為
 
．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；Ⅲ．核磁共振氫譜圖上有4個(gè)吸收峰；IV．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）請(qǐng)寫出以乙醇（CH2CH2OH）為原料制備（是一種常用有機(jī)溶劑）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）寫出X在周期表中的位置
 
．
（2）W的簡(jiǎn)單離子的還原性比Y簡(jiǎn)單離子的還原性
 
（填強(qiáng)或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知25℃時(shí)，2.3g C2H5OH（l）在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，放出68.34kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼（N2H4）與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可用以下方法合成：

（1）X的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)條件是
 
．
（2）E和F的相互關(guān)系是
 
．（填序號(hào)）
A．同系物    B．同一種物質(zhì)    C．同一類物質(zhì)    D．同分異構(gòu)體
（3）請(qǐng)寫出化學(xué)方程式→A：
 
；
A+D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的分子式是
 
，
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．E的名稱是
 
；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成
 
L氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
 
；
（4）②的反應(yīng)類型是
 
；③的反應(yīng)類型是
 
；
（5）烴B是E的同分異構(gòu)體，且烴B能使溴的CCl4溶液褪色．寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是
 
．
（2）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是
 
．
（3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采取高壓條件下制取
SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以
 
，從而提高生產(chǎn)效率．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染，廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：
 
．
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是
 
．
A．海水提溴：海水濃縮
氯氣
 
熱空氣或
水蒸氣
溴蒸汽
堿液
吸收
 
酸化
 
蒸餾
液溴
B．海水提鎂：海灘貝克
煅燒
 
水
石灰水
海水
 
過濾
 
灼燒
MgO
熔化
電解
鎂
C．工業(yè)制硝酸：空氣
放電
NO2
水
吸收
硝酸→尾氣處理
D．工業(yè)合成氨：天然氣
一定
條件下
氫氣
合成塔
過量氮?dú)?/td>
NH3、H2、N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為
 
；
（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣
 
、
 
和干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對(duì)SO2催化氧化的影響是
 
；
（3）精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
 
、
 
；
（4）在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是
 
、
 
，從而充分利用能源．

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同步練習(xí)冊(cè)答案