下列說法正確的是（     �。�                                          

A．摩爾是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

B．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

C．１摩爾氫氣分子可以表示為１mol H2

D．國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰

B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫

C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣

D．冰水混合物、膽礬、氯化鉀、次氯酸、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出，下列實驗操作順序正確的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液�、谶^濾　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③     B．④②①②③      C．①②③②④     D．④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度

（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度   （3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，正確的一組為（�。�

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

NaNO3溶液

Na2SO4

加入過量BaCl2溶液，過濾

②

Cu（NO3）2溶液

AgNO3

加入過量銅粉，過濾

③

H2

HCl

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

KNO3

沙子

溶解、過濾、蒸發(fā)

    A．②③④       B．①③④       C．①②③       D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是（　�。�

A．高錳酸鉀加熱制備氧氣,用排水法收集滿氧氣后,先撤離酒精燈,后移出導(dǎo)管

B．給試管加熱時，先固定局部加熱，后給試管來回均勻加熱

C．在測定溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，

    再與比色卡比較。

D．點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）時，先檢驗氣體純度，后點燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室要測定某氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液100 g，逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH + CuCl2 =Cu(OH) 2↓+ 2NaCl）

求：（1）生成Cu(OH) 2的質(zhì)量為          g；

（2）該氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是  

A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和稀硝酸    B．檢驗SO42-的試劑是氯化鋇和稀鹽酸

C．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

D．某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導(dǎo)電的β—陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下： Na2SX2Na+xS以下說法正確的是(     )

A、放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)       

B、放電時，Na發(fā)生還原反應(yīng)

C、充電時，鈉極與外電源的正極相連          

D、充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：

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