【題目】mA(g)+nB(g)pC(g)H<0,室溫條件下,在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B,B%與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A.m+n>p

B.n>p

C.X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢

【答案】D

【解析】

曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn),由圖可知,壓強(qiáng)越大,B的百分含量越高,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng);X點(diǎn)B的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點(diǎn)的含量,說明X點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng),Y點(diǎn)B的百分含量低于相同壓強(qiáng)平衡點(diǎn)的含量,說明Y點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)。

A、壓強(qiáng)越大,B的百分含量越高,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故m+n<p,故A錯(cuò)誤;

B、壓強(qiáng)越大,B的百分含量越高,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故m+n<p,故B錯(cuò)誤;

C、X點(diǎn)B的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點(diǎn)的含量,說明X點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng),所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;

D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)的壓強(qiáng)小,所以X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z、NM六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法不正確的是

A. 原子半徑:YZW

B. 單質(zhì)的還原性:XY

C. 溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

比較Cl2H2SO4氧化性強(qiáng)弱

向漂白粉中加入4mol·L1硫酸,觀察有無黃綠色氣體

B

向濃度均為0.10molL-1KClKI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液,出現(xiàn)黃色沉淀

KspAgCl<KspAgI

C

向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-

D

向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁

結(jié)合H+能力:

C6H5OCO32- HCO3-

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:

下列敘述正確的是

A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑ab均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個(gè)真空恒容密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):PCl5() PCl3()+Cl2(),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中,最初投入是2molPCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%.MN的關(guān)系 ( )

A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2

回答下列問題:實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程①和②

1)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__;兩水槽中的水為___(熱水冷水”)。

2)反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通氯氣,再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___;

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

C.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

DKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為:___。

4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品:將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解,再加入飽和的KOH溶液,冷卻結(jié)晶,過濾,用少量異丙醇洗滌,最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是___。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈__

5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___

6FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是___

A.不論溶液的酸堿性如何變化,鐵元素都有4 種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=6 的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣,減小

B. 通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)

D. 光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱

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