濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol?L-1）為（　�。�
A、0.005B、0.001
C、0.002D、0.05
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，對(duì)于稀釋后的溶液取出10mL，濃度與稀釋后溶液的濃度相同．
解答： 解：設(shè)稀釋到2VmL時(shí)溶液的濃度為x，
根據(jù)溶液在稀前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
則0.01mol?L-1×VmL×10-3L=x×2VmL×10-3L，
解得x=0.005mol/L，
取出10mL溶液的濃度與稀釋后溶液的濃度相同，
則c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并能利用物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)分析離子的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b克．求反應(yīng)過程生成H2多少克．（不必寫出解答過程）
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
．
（2）固體E的成分為
 
，加入的試劑④為
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）加入試劑①的目的是
 
．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中
B、t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度為mg
C、t2℃時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同
D、將t1℃時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是a g，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg?mol-1
B、Wg該原子的物質(zhì)的量是
W
aNA
mol
C、Wg該原子中含有
W
a
NA個(gè)原子
D、由已知信息可得：NA=
12
b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三組物質(zhì)：①硝酸鉀和氯化鈉固體 ②39%的酒精溶液  ③溴的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　　）
A、過濾萃取分液
B、結(jié)晶蒸餾萃取
C、結(jié)晶分液蒸餾
D、結(jié)晶蒸餾分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32：17
C、任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等
D、溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(qiáng)（p）關(guān)系為p（CO）=p（N2）＞p（H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一份CuO和Cu2O混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量x（克）．實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù)：W-混合物的質(zhì)量（克），WH2O-生成H2O的質(zhì)量（克），WCu-生成Cu的質(zhì)量（克），VH2-消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（升）（已知摩爾質(zhì)量：Cu-64克/摩爾、CuO-80克/摩爾、Cu2O-144克/摩爾、H2O-18克/摩爾）
（1）為了計(jì)算x，至少需要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中
 
個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有
 
 種，請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中．
說(shuō)明：①選用W、WH2O、WCu、VH2表示，不必列出具體計(jì)算式．
②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．
（2）從上述組合中選寫一個(gè)含W的求x的計(jì)算式x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

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