Question

【題目】被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該電池的正極為鋅

B. 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C. 當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023

D. 電池正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．由電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，所以Zn失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過(guò)離子定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故D正確；故選D。