【題目】鐵是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的一種金屬。請回答下列問題:

1Fe元素在元素周期表中的位置是__。

2Feδγ、α三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__γ晶胞中實際擁有___個原子。

②若Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則δ-Fe單質(zhì)的密度為___g/cm3(列出算式即可)

3)三氯化鐵在常溫下為固體.熔點為282℃,沸點為315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___。

4)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中碳原子的雜化軌道類型有___。

②此配離子中含有的化學鍵有___(填字母代號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵

E.配位鍵 F.氫鍵 G.δ H.π

【答案】第四周期第VIII 4:3 4 分子晶體 sp3sp2 CDEGH

【解析】

1Fe在周期表中位于第四周期第VIII族;

2)①晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8,晶胞中鐵原子的配位數(shù)是6;晶體的晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為=4

-Fe單質(zhì)中Fe原子的個數(shù)=1+=2,對角線上3Fe原子緊密相連,則晶胞的棱長=cm,晶胞體積=,故密度=

3)分子晶體熔沸點較低;

4)①甲基、乙基上的碳原子價層電子對個數(shù)是4,酯基上的碳原子價層電子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷;

②鐵離子和氧原子之間存在配位鍵, C-C之間存在非極性鍵,不同非金屬元素之間存在極性鍵,共價單鍵為鍵,共價雙鍵中含有鍵和鍵。

1Fe在周期表中位于第四周期第VIII族;

2)①晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8,晶胞中鐵原子的配位數(shù)是6,故配位數(shù)之比為8:6=4:3

晶體的晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為=4;

-Fe單質(zhì)中Fe原子的個數(shù)=1+=2,對角線上3Fe原子緊密相連,則晶胞的棱長=cm,晶胞體積=,故密度==g/cm3;

3)分子晶體熔沸點較低,三氯化鐵溶沸點低,屬于分子晶體;

4)①甲基、乙基上的碳原子價層電子對個數(shù)是4,為sp3雜化,酯基上的碳原子價層電子對個數(shù)是3,為sp2雜化;

②鐵離子和氧原子之間存在配位鍵, C-C之間存在非極性鍵,不同非金屬元素之間存在極性鍵,共價單鍵為鍵,共價雙鍵中含有鍵和鍵,所以該物質(zhì)中含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵和鍵,答案選CDEGH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 mol 苯乙烯()在不同條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)時,產(chǎn)物存在差異:

條件

消耗氫氣

加成產(chǎn)物

室溫、低壓、催化劑

1 mol

高溫、高壓、催化劑

4 mol

下列說法正確的是

A.兩種條件下的加成產(chǎn)物都屬于芳香烴

B.兩種條件下的加成產(chǎn)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.兩種條件下的加成產(chǎn)物都能在光照條件下與溴進行取代

D.該現(xiàn)象說明側(cè)鏈上的碳碳雙鍵比苯環(huán)內(nèi)的碳碳雙鍵更活潑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新,其改進實驗裝置如圖所示,按圖組裝好儀器,裝好試劑。下列有關(guān)改進實驗的敘述不正確的是(

A.點燃酒精燈,輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗

B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸銅粉末變藍,說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水

D.新制氫氧化銅懸濁液配制方法是將62%的氫氧化鈉溶液加入到2mL10%的硫酸銅溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下鄰苯二甲酸H2AKa1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化如圖所示(忽略混合時溶液溫度的變化),其中N點為反應(yīng)終點。下列說法正確的是(

A.M點離子濃度:cK+)>cHA-)>cH2A)>cA2-

B.N點溶液中存在:cNa++cK+)>2cA2-+2cHA-

C.P點溶液中一定存在:cNa+)>cK+)>cOH-)>cA2-

D.MP之間的任一點均存在:cNa++cK++cH+=cA2-+cHA-+cOH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組欲探究醛的銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。

(一)甲同學進行了如下對比實驗:

裝置

實驗序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

2%AgNO3溶液1mL,加入2%氨水22滴;再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液;水浴加熱3分鐘

光亮的銀鏡

實驗Ⅱ

2%AgNO3溶液1mL,加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液;水浴加熱3分鐘

無明顯現(xiàn)象

1)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式為_____。

2)甲同學認為:2%AgNO3溶液應(yīng)該比用其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛,可能的理由是_____(寫出一條即可);而實驗Ⅱ中無明顯現(xiàn)象,從化學反應(yīng)原理的角度解釋可能的原因_____(寫出一條即可)。

(二)乙同學為了找到銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液的真正原因,先查閱資料,發(fā)現(xiàn)醛銀鏡反應(yīng)的機理分為如下三步:

3)據(jù)此,乙設(shè)計了更好的銀鏡實驗III2%AgNO3溶液1mL,加入31mol/LNaOH溶液,再加入2%氨水22滴;再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液;水浴加熱,很快出現(xiàn)了銀鏡。

4)乙根據(jù)實驗III并結(jié)合反應(yīng)機理中出現(xiàn)銀鏡的分步機理(3),得出的結(jié)論是_____

(三)丙同學為了確認AgNO3溶液能氧化醛,繼續(xù)查找資料,找到了不同濃度的AgNO3溶液對室內(nèi)HCHO氣體去除效果如圖。

5)從圖中可見:AgNO3溶液濃度達到一定程度,HCHO的去除率基本不變,原因是AgNO3溶液濃度越高,酸性越強,降低了______的還原性;同時,說明了AgNO3溶液和HCHO反應(yīng)的氧化劑不是______。

(四)結(jié)合甲乙丙的實驗和資料,丁同學進一步提出,溶液的pH穩(wěn)定,有利于快速形成均勻光亮的銀鏡。

6)請結(jié)合化學用語解釋AgNO3溶液與乙醛溶液的反應(yīng)pH變化明顯,而銀氨溶液變化不明顯_____

7)綜合該實驗小組四位同學的實驗和論證,最后得出銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液,而不是AgNO3溶液的優(yōu)點是_____(寫出2條即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源危機是當前全球性的問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。

1)下列做法有助于能源開源節(jié)流的是______(填序號)。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

由上圖可知,在通常狀況下,金剛石和石墨中___(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為__kJ·mol1

3)已知:N2O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1,N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol1。

4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出CONO反應(yīng)的熱化學方程式:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用如圖所示實驗裝置進行鈉和水反應(yīng)的實驗,據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A.打開右端膠塞,將一小塊金屬鈉加入到煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置應(yīng)在a

B.開始反應(yīng)后,能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)

C.反應(yīng)一段時間后,左端液面上升進入長頸漏斗,a處有無色氣體產(chǎn)生

D.若用苯或酒精代替煤油,可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0,再進一步制備肼。完成下列填空:

1)合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用AB、C三種催化劑進行試驗,所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同),則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(“A”“B”“C”),理由是:__

2)一定條件下,對在密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)達平衡后,其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后,與原平衡相比,請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(增大減小無法確定”)

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

變化情況

____

____

3)通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。已知部分化學鍵的鍵能如下:

化學鍵

N—H

N—N

O==O

N≡N

O—H

鍵能(kJ/mol)

386

167

498

946

460

發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))H2O(液態(tài))。該反應(yīng)的熱化學方程式為:____。

4)氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸。十三五期間,預(yù)計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。下圖是不同溫度和不同壓強下,反應(yīng)達到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況,己知初始時n(N2)n(H2)=1:3。判斷pl、p2壓強的大小關(guān)系,pl___p2(選填、“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是

A. A B. B C. C D. D

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