已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M (組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10) 如下圖,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A.G是最活潑的非金屬單質(zhì) B.M化學(xué)性質(zhì)活潑
C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D.L是極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是
| 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 原溶液中有I- |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+、無K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)二氧化鈦(TiO2)又稱鈦白,工業(yè)上利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,其中鐵為正二價(jià))為原料,采用硫酸法制得,其工藝流程如下圖所示
請(qǐng)回答:
(1)鐵礦加入硫酸反應(yīng)可制得硫酸氧鈦,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( );
(2)為了提高二氧化鈦的純度,需要除去浸出液中的Fe3+,則加入的試劑A為 ,需過量的原因是 。
(3)操作1是 。
(4)進(jìn)行操作1時(shí)需將濾液1在70-75℃,壓力8000Pa的條件下真空蒸發(fā)器中進(jìn)行,其原因是為了防止 ,濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦(TiOSO4)水解生成偏鈦酸(TiO2·nH2O),請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
D.原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:選擇題
向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。
B.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+。
C.硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅,繼續(xù)加氨水沉淀又溶解,說明氫氧化銅是兩性氫氧化物。
D.在[Cu(NH3)4] 2+離子中,Cu2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:選擇題
氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)?
A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化。
B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。
C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。
D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:選擇題
基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有
A.1種 B.2種 C.3種 D.8種
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素
(1)C元素位于元素周期表第 周期,第 族;C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)為
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑 | 酸性 | 還原性 | 得電子能力 |
N3- Al3+ | H2SO4 HClO4 | O2- S2- | 35Cl 37Cl |
(3)① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生4.4 g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得pH變化曲線如圖所示
請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng):
(4)氫氣、氧氣常用來作燃料電池,寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)2.3化學(xué)平衡移動(dòng)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)
C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑
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