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 鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的   氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關說法正確的是                (　　)。

A．電解時電子從電源負極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源正級

B．在電解過程中，H＋向陽極移動，SO42－向陰極移動

C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降

D．電解的總反應為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑


解析　根據裝置示意圖分析，鋁片為陽極，鉛片為陰極，所以電解時電子的流向為從電源負極→導線→鉛極，鋁極→導線→電源正極，A項錯誤；電解過程中，陽離子向陰極移動，陰離子則向陽極移動，B項不正確；根據題意，電解的總反應為：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，陽極的電極反應為：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，陽極周圍的pH下降，C項正確，而D項錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


制取較純凈的氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應  C．乙烯和氯化氫反應   D．乙烷通入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子或離子可將Br－氧化為Br2的是     

A. I2            B. I－               C. Cl2                  D. Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是(　　)

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－===Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是______；電解質溶液Y是______；

(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為______________；X電極上發(fā)生的電極反應為

________________________________________________________________________；

(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色)回答下列問題：

(1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是______(填編號)；

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(2)寫出A管中發(fā)生反應的反應式：____________________________________________； (3)寫出B管中發(fā)生反應的反應式：____________________________________________；

(4)檢驗a管中氣體的方法是_ __________________________________________________；

(5)檢驗b管中氣體的方法是_________________________________________________；

(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是（   ）

A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變   

B．單位時間內生成3nmolC的同時生成nmolA

C．反應容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再改變   

D．反應容器中的氣體密度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（    ）

    A．乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C—C的鍵能的2倍

B．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多

C． C—O鍵的極性比N—O鍵的極性大

D．NH4+中4個N—H鍵的鍵能不相同

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。

(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：

_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至________后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是____________

________________________________________________________________________。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是________________________________________。

④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO_____________

________________________________________________________________________。

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