二氧化硫催化氧化反應(yīng)(接觸法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 
△H=-196kJ·mol-1有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．一定溫度下，增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
B．2molSO2和1molO2反應(yīng)放出熱量小于196kJ
C．反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和
D．焓變△H和熵變△S都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）黃鐵礦（Fe2S，其中S為-1價(jià)）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4
（1）若有標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
4mol
4mol
．
（2）已知1g的二氧化硫催化氧化生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
．
（3）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請問：B極的電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；溶液中H+的移動方向由
B
B
極到
A
A
極；電池總反應(yīng)式為
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二年級5月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

二氧化硫催化氧化反應(yīng)(接觸法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 

    △H=-196kJ·mol-1 有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（     ）

    A．一定溫度下，增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

    B．2molSO2和1molO2反應(yīng)放出熱量小于196kJ

    C．反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和

    D．焓變△H和熵變△S都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫催化氧化反應(yīng)(接觸法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 

    △H=-196kJ·mol-1 有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（     ）

    A．一定溫度下，增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

    B．2molSO2和1molO2反應(yīng)放出熱量小于196kJ

    C．反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和

    D．焓變△H和熵變△S都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫催化氧化反應(yīng)(接觸法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 

    △H=-196kJ·mol-1 有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（     ）

    A．一定溫度下，增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

    B．2molSO2和1molO2反應(yīng)放出熱量小于196kJ

    C．反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和

    D．焓變△H和熵變△S都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

 

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