設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L0.1mol/L AlCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Al3+
B、Na2O2與足量水反應(yīng)，每生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
C、CO和CO2中均含1個(gè)碳原子；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．
解答： 解：A、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液Al3+中的物質(zhì)的量小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.5mol氧氣，故當(dāng)生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C、標(biāo)況下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO和CO2中均含1個(gè)碳原子，故0.1mol混合氣體中含0.1mol碳原子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個(gè)能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E+核外各能層電子均已充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="qi4azjm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號表示）
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則l mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是
 
．
（4）Y、Z與氫元素可形成化合物HYZ3，是實(shí)驗(yàn)室常用試劑．HYZ3分子中Y的雜化方式為
 
，YZ3-的空間構(gòu)型是
 
．
（5）E原子的價(jià)層電子排布式為
 
；E有可變價(jià)態(tài)，它的基價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為
 
，Z的陰離子的配位數(shù)為
 
．
②Z的陰離子的堆積模型為
 
．
A．簡單立方      B．六方最密     C．面心立方   D．體心立方
③已知晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為
 
g?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是（　�。�
A、①溶液中：c（A?）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+）
B、①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
C、常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料．
完成下列計(jì)算：
（1）某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦
 
噸．
（2）實(shí)驗(yàn)室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時(shí)會產(chǎn)生SO2，用200mL 1mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體19.98g，求所得固體的成分及物質(zhì)的量．
（3）斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為40：7．常溫下將5.04g M粉末全部溶于過量濃HNO3中，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，測得其pH=0．向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入126mL后，沉淀質(zhì)量不再增加，求M的化學(xué)式．
（4）以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；
Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑．
將含3mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮?dú)�、氧氣的體積比為4：1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全），得到單質(zhì)銅3mol，求所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Zn與足量任意濃度的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是2NA
B、在常溫常壓下1molC7H16中含有共價(jià)鍵的總數(shù)目是23NA
C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.1NA
D、33.6L 鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含有HCl分子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
B、鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO3+2CO2
D、用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、化合物的分子式為C13H9O4N2
B、CH3（CH2）2CH3與CH（CH3）3具有不同數(shù)目的一氯代物
C、在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：�。颈疽遥炯�
B、乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D、1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制480mL0.02mol/L的硫酸銅溶液：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量正確的是
A.480ml2.4g  B.500ml2.4g   C.500ml2.5g  D．任意規(guī)格2.4g
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)
 
．
（3）針對此配制過程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200mL的蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm；
③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入L容量瓶中；
④在燒杯中加入少量水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序?yàn)?div id="fihkul7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是
 
．
（5）以下操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是
 
．
A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低予刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
C．容量瓶使用前來干燥
D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
E．定容后加蓋搖勻．

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同步練習(xí)冊答案