Question

【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。

（2）BD2的結構式為 ； BD2形成晶體的類型為 。

（3）元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 （用離子符號表示）。

（4）寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。

（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1） 第一周期IA族

（2）， 分子晶體

（3）Cl﹣＞O2—＞Na+ （4）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

（5）2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑

【解析】

試題分析：A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl；

（1）A為H元素，處于周期表中第一周期IA族，故答案為：第一周期IA族；HClO的電子式為；

（2）CO2是直線型，其結構式為； CO2形成晶體的類型為分子晶體。

（3）離子結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，元素O、Na、Cl形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl﹣＞O2—＞Na+。

（4）實驗室利用MnO2和濃鹽酸反應制備單質Cl2，發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）寫出Na與O形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2，其與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑。