Question

【題目】A、B、C、D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件：

①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13； ②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。

試根據(jù)以上敘述回答：

（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________；

（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關的是________；

A．溫室效應 B．光化學煙霧 C．酸雨 D．PM2.5

II.現(xiàn)有下列短周期元素相關性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

(l)元素⑤在周期表中韻位置__________________；

（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_____________（填結(jié)構(gòu)式）；

（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原予均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是___________（寫化學式）；

（4）以下敘述正確的是____________。

A．氫化物的沸點為④<⑦

B．①與②形成的化合物具有兩性

C．與稀鹽酸反應單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快

D．最高價氧化物對應水化物的堿性③>⑥

Answer 1

【答案】(I)（1） N≡N；（2）BC；

(II)（1）第三周期第VIIA族；（2）（3）PCl3（4）A

【解析】試題分析：（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸，則D為硫元素；D的原子序數(shù)是C的2倍，則C的原子序數(shù)為8，故C為氧元素；A、C、D的最外層電子數(shù)和為13，則A的最外層電子數(shù)為13-6-6=1，A處于ⅠA族，若A為H，則B的原子序數(shù)為8-1=7，則B為氮元素，若A為Li，則B的原子序數(shù)為8-3=5，則B為硼元素，結(jié)合題（2）可知，A為氫元素、B為氮元素，

（1）B單質(zhì)為氮氣，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，故結(jié)構(gòu)式為N≡N。O元素質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；；

（2）氮元素的氧化物可以導致光化學煙霧、酸雨，PM2.5是由粉塵氧氣、溫室效應由二氧化碳等導致，

故答案為：BC；

（Ⅱ）①只有-2價，沒有正化合價，則為O元素；③⑥都有+1價，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑不是最小，故③為Li元素、⑥為Na元素；②只有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li原子，故②為Mg元素；④⑦都有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P元素、⑦為N元素；⑤有+7、-1價，故為Cl元素，

（1）元素⑤是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

（2）非金屬性N＞P，故NH3更穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)式為；

（3）元素④為P元素，形成的+3和+5價的氯化物中，PCl3中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（4）A．④的氫化物為PH3，⑦的氫化物為NH3，NH3分子間有氫鍵，故沸點④<⑦，正確；B．①與②形成的化合物為MgO，沒有兩性，錯誤；C．Na與稀鹽酸反應比Mg與稀鹽酸反應快，錯誤；D．NaOH的堿性比LiOH的堿性強，錯誤。