9．把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中對反應(yīng)速率有影響的是：（　�。�
①鹽酸的濃度               
②鎂帶的表面積
③溶液的溫度               
④壓強(qiáng)．
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③

分析 鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H+的濃度），以此解答該題．

解答 解：鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，從方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和H+的濃度，另外，溫度對反應(yīng)速率有較大的影響，在敞口容器中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，不能增大反應(yīng)速率，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、接觸面積、原電池對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X大于Y，下列說法一定錯誤的是（　�。�
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X
C．最高價含氧酸的酸性：X強(qiáng)于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化 水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為 H3PO3、H3PO4等）廢水，已知 H3PO3 是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用 20mL H3PO3 溶液與同濃度的 NaOH 溶液 60mL 充分反應(yīng)，生成的鹽為Na2HPO3（填化學(xué)式）．
②H3PO3 可以將溶液中的 Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié) pH   將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣     沉淀并回
收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4．
④若處理后的廢水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中 Cl 元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取 a g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定過量 Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯這項操作目的是避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若 未硝基苯所測 Cl 元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　�。�
①稀硫酸　 ②C2H5OH �、巯∠跛� �、蹸O  ⑤H2  ⑥氯化鐵溶液．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．光導(dǎo)纖維的主要成分是（　�。�
A．純硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是（　�。�
A．CO（g）燃燒熱△H=-283.0 kJ•mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
D．相同狀況下，H2在Cl2中燃燒生成1molHCl和H2與Cl2光照爆炸生成1molHCl的反應(yīng)熱不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層．
（1）基態(tài)C原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．（用元素符號表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為sp，分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是3、2．
（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l：1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示N3-．
（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圓周率用π表示，空間利用率=$\frac{原子的體積×一個晶胞占有的原子數(shù)}{一個晶胞的體積}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系密切．
Ⅰ．（1）據(jù)新聞報道，前不久某地裝運(yùn)液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請問：村民應(yīng)該如何應(yīng)變CE（填編號）．
A．應(yīng)躲到低洼的地方去               B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D．應(yīng)多飲水     E．應(yīng)到較高的地方去
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．該反應(yīng)中氧化劑是KClO3 ，還原劑是HCl，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進(jìn)行消毒，請寫出制漂白液的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，該小組成員猜測氣體的成分可能是CO2，SO2或是它們的混合氣體．為了驗(yàn)證猜測，該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2氣體．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2．
（4）通過實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁．由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：該氣體是SO2、CO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知稀溶液中，1molH+和1mol OH-結(jié)合成1molH20時放出的熱量稱為中和熱，下列過程中放出的熱量等于中和熱的是（　　）
A．含1 molHC1和1 molKOH的兩種稀溶液混合
B．含1 molHC1和0.5 molKOH 的兩種稀溶液混合
C．含0.5mo溶質(zhì)的濃硫酸和含1mol溶質(zhì)KOH溶液混合
D．向0.5 mol溶質(zhì)的濃硫酸和含2mol溶質(zhì)的KOH溶液混合向1 molNa0H燒堿固體中加入足量1 mol•L-1的硝酸

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同步練習(xí)冊答案