已知反應(yīng)3A + 2B = 2C + D，B、A兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為4:3。若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（     ） 

A．120g         B．100g         C．80g          D．60g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
0.5
0.5
，已知K（300℃）＜K（350℃），則△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為
0.8mol/L
0.8mol/L
，A的平均反應(yīng)速率為
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡
不移動(dòng)
不移動(dòng)
 （填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.4 0.6 0.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。害哉�
＞
＞
υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

（5）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BC
BC

A．容器中壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào) c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào) c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3
A．m=1n=1B．m=2n=1C．n=1.5k=0.6D．m=1k=1.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省臨沂市臨沭實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=    ，已知K（300℃）＜K（350℃），則△H    0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為    ，A的平均反應(yīng)速率為    ．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡     （填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/0.40.60.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。害哉�    υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為   
（5）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是   
A．容器中壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省嘉興一中高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（解析版） 題型：選擇題

制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（ ）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)c（CO）/mol．L-1c（Cl2）/mol．L-1ν/mol．L-1．s-1
10.1000.1001.2×10-2
20.1000.0506.0×10-3
30.0500.1006.0×10-3

A．m=1n=1
B．m=2n=1
C．n=1.5k=0.6
D．m=1k=1.2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案